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關于反應：H2S+H2SO4（濃）═S↓+SO2+2H2O的下列說法中，正確的是（　　）
A、氧化劑是硫酸，還原劑是H2S
B、氧化產物是SO2，還原產物是S 和H2O
C、反應中的電子轉移數(shù)是4
D、H2S只有還原性
考點：氧化還原反應
專題：
分析：H2S+H2SO4（濃）═S↓+SO2+2H2O中，S元素的化合價由-2價升高為0，S元素的化合價由+6降低為+4價，以此來解答．
解答： 解：A．S元素的化合價由-2價升高為0，S元素的化合價由+6降低為+4價，則氧化劑是硫酸，還原劑是H2S，故A正確；
B．氧化產物為S，還原產物為SO2，故B錯誤；
C．由S元素的化合價由+6降低為+4價，該反應轉移電子數(shù)為2，故C錯誤；
D．H2S中S為-2價具有還原性．H為+1價，具有氧化性，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生產、生活息息相關，下列說法不正確的是（　　）
A、自行車鋼架生銹主要是電化學腐蝕所致
B、玻璃容器內壁中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再加酸除去
C、在工業(yè)合成氨中溫度越高反應速度越快，越有利于提高N2的轉化率
D、生活中使用明礬凈水，是利用了Al3+水解生成的Al（OH）3膠體吸附雜質的原理

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9．單質Y和W都可與濃的NaOH溶液反應．下列說法不正確的是（　�。�
A、原子半徑：Y＞Z＞W
B、非金屬性最強的元素為W
C、Y的最高價氧化物對應的水化物不是強堿
D、XW2分子中各原子最外層電子均達到電子結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將20.0g 14.0%的NaCl溶液與30.0g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.15g/cm3的混合液．水的密度為1g/cm3．（計算結果均須保留到小數(shù)點后面兩位數(shù)字）
（1）該混合溶液中溶質的質量分數(shù)；
（2）該溶液中溶質的物質的量濃度；
（3）在1L水中需溶入多少mol NaCl，才能使其濃度恰好與上述混合溶液的濃度相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將15.6gNa2O2和5.4gAl時放入一定量的水中，充分反應后得到200mL澄清溶液，再向該溶液中緩慢通入標準況下的HCl氣體6.72L，若反應過程中溶液的體積保持不變（　　）
A、最終得到7.8g的沉淀
B、最終得到的溶液中c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）
C、反應過程中得到6.72L的氣體（標準狀況下）
D、最終得到的溶液中c（NaCl）=2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一．消除氫氧化物有多種方法．
（1）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術．發(fā)生的化學反應是：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
180℃
催化劑
2N2（g）+3H2O（g），當有1molN2（g）生成，該反應的電了轉移總數(shù)是
 
．
（2）可利用甲烷催化還原氮氧化物．已知：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+2NO（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
則CH4（g）將NO2（g）還原為N2（g）的熱化學方程式是
 
．
（3）已知反應：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△＜0，根據(jù)原電池原理該反應能否設計成燃料電池．若能，請寫出當電解質溶液為KOH溶液時的正極反應式（若不能，該空可不作答）：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質屬于電解質的是（　�。�
A、Cu
B、CO2
C、KNO3
D、乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列物質的電離方程式
（1）H2CO3
 

（2）KNO3
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有失去標簽的A、B、C、D四瓶溶液，它們的成分可能是Na2CO3、K2SO4、Ba（NO3）2、NaHSO4中的某一種，進行下列實驗：
（1）A+C→溶液①+氣體①（2）B+A→溶液②+沉淀①
（3）C+B→溶液③+沉淀②（4）溶液③+沉淀①→溶液④+氣體①
根據(jù)上述實驗結果，寫出上述過程的離子方程式：
（1）
 
．
（2）
 
．
（3）
 
．
（4）
 
．

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