10．2016年是門捷列夫誕生辰182周年，門捷列夫在化學(xué)史上的貢獻是（　　）
A．提出了元素周期律B．提出了雜化軌道理論
C．發(fā)現(xiàn)了電子D．發(fā)現(xiàn)了能量最低原理

分析 1868年，俄國化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)史上的重要里程碑之一．

解答 解：A．俄國的門捷列夫在化學(xué)上的主要貢獻是發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，故A正確；
B．雜化軌道理論是1931年由萊納斯•鮑林等人在價鍵理論的基礎(chǔ)上提出的．雜化軌道理論在成鍵能力、分子的空間構(gòu)型等方面豐富和發(fā)展了現(xiàn)代價鍵理論，故B錯誤；
C．1897年湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，使人們認識到：原子是由原子核和核外電子組成的．從而確立了“原子不是組成物質(zhì)的最小微�！钡挠^點，故C錯誤；
D．能量最低原理是核外電子排布時，盡先占據(jù)能量最低的軌道，由狄拉克．狄拉克于1930年提出，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)史，是常識性問題，對于化學(xué)上重大發(fā)現(xiàn)、著名理論要加強記憶，這也是考試內(nèi)容之一，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．鉻及其化合物廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)．酒精測量儀的原理是：
2K2Cr2O7+8H2SO4+3CH3CH2OH=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O
K2Cr2O7遇到CH3CH2OH顏色由橙紅色變成綠色．
（1）基態(tài)鉻原子的價電子排布式為3d54s1．金屬離子在水溶液中顏色與未成對電子有關(guān)，Cr3+在水溶液中呈綠色．1個基態(tài)Cr3+有3個未成對電子．
（2）1molCH3COOH 分子中含1molπ鍵．CrCl3晶體很穩(wěn)定，其熔點為83℃，CrCl3晶體熔化時破壞的作用力類型是分子間作用力．Cr2（SO4）3中陰離子的立體構(gòu)型為正四面體．
（3）乙醇被氧化的中間產(chǎn)物為乙醛（CH3CHO），在乙醇、乙酸和乙醛中，乙醛的沸點最低，其主要原因是乙醇和乙酸分子都能形成分子間氫鍵，乙醛分子間只存在范德華力．乙醛分子中碳原子的雜化類型是sp2和sp3．
（4）Cr（OH）3是兩性氫氧化物，與燒堿溶液反應(yīng)生成Cr（OH）4-，畫出該陰離子的結(jié)構(gòu)圖示：．
（5）鉻、鈣和氧組成一種特殊的導(dǎo)電材料（復(fù)合氧化物），其晶胞如圖所示．
①該晶體的化學(xué)式為CaCrO3．
②已知該晶體的密度為ρg•cm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，晶體的摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1．則該晶胞參數(shù)（a）為$\root{3}{\frac{M}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm．
③當(dāng)該晶體中部分Ca2+被相同數(shù)目的La3+替代時，部分鉻由+4價轉(zhuǎn)變?yōu)?3價．若化合物中Ca2+和La3+的物質(zhì)的量之比為$\frac{1-x}{x}$（x＜0.1），則該晶體中+3價鉻與+4價鉻的物質(zhì)的量之比為$\frac{x}{1-x}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．12753I和13153I是質(zhì)子數(shù)相同的同種核素
B．結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高，所以NH3沸點低于PH3
C．實驗室制取氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液
D．為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．孔雀石的主要成分是Cu2（OH）2CO3（含F(xiàn)e2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2雜質(zhì)），工業(yè)上用孔雀石制備硫酸銅的第一步需用過量的硫酸溶解并過濾．常溫下，分別取濾液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中大量存在的一組離子正確的是（　　）
A．加入過量氨水：Fe3+、NH4+、SO42-、OH-
B．加入過量NaClO溶液：Fe2+、H+、Cu2+、SO42-
C．加入過量NaOH溶液：Na+、AlO2-、SO42-、OH-
D．加入過量NaHCO3溶液：Na+、Al3+、SO42-、HCO3-

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5．科學(xué)家設(shè)想，N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．A為NH4Cl
B．反應(yīng)過程中溶液的pH會變大，故需要加入鹽酸
C．該電池外電路電子從通入N2的電極流向通入H2的電極
D．通入N2的電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2+6e-+8H+=2NH+

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15．如下圖為搖擺電池（Rocking chair battery）的工作原理圖，在充放電過程中，Li+在兩極之間“搖來搖去”，其總反應(yīng)為：LiCoO2+6C$?_{放電}^{充電}$Li（1-x）CoO2+LixC6，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．放電時，負極反應(yīng)LiCoO2-xe-═Li（1-x）CoO2+Li+
B．充電時，A極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．充電時，Li+穿過隔離膜向B極移動
D．當(dāng)B極失去xmol電子，電池消1molLiCoO2

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2．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2LCCl4中含有的分子數(shù)為0.5NA
B．在Na2O2與水的反應(yīng)中，每生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
C．常溫常壓下，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3與Na2S溶液Na+數(shù)目相等
D．常溫常壓下，4.6g乙醇中含有極性共價鍵的數(shù)目為0.8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．CO2經(jīng)催化加氫可合成乙烯：2CO2 （g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）．0.1MPa時，按n（CO2）：n（H2）=l：3投料，測得不同溫度下平衡時體系中各物質(zhì)濃度的關(guān)系如圖．下列敘述不正確的是（　　）
A．該反應(yīng)的△H＜O
B．曲線b代表H2O
C．N點和M點所處狀態(tài)的c（H2）不一樣
D．其它條件不變，T1℃、0.2 MPa下反應(yīng)達平衡時c（H2）比M點大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．28gN2所含原子數(shù)為NAB．0.5molH2O所含原子數(shù)為1.5NA
C．1molH2O含有的水分子數(shù)目為NAD．0.5NACl2分子的物質(zhì)的量是0.5mol

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