一定條件下，在一固定容積密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若開始時只充入2amolNH3，達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了40%．若開始時充入amoN2和3amolH2的混合氣體，求：
（1）達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率______；
（2）平衡時NH3在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)______．
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
起始（mol）00 2a
反應(yīng)（mol）x3x 2x
平衡（mol）x 3x （2a-2x）
達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了40%，
則
x+3x+(2a-2x)
2a
=1.4，解得x=0.4a，
（1）若開始時充入amolN2和3amolH2的混合氣體，達到平衡時，與開始充入2amolNH3平衡等效，
所以反應(yīng)的H2的物質(zhì)的量為：3a-3x=3a-3×0.4a=1.8amol，則H2的轉(zhuǎn)化率為
1.8a
3a
×100%=60%，
故答案為：60%；
（2）NH3在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為
2a-2×0.4a
0.4a+1.2a+1.2a
×100%=42.9%，故答案為：42.9%．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于反應(yīng)：A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）；△H＜0，如圖所示，圖中正確的是（    ）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中充入NO2，在一定條件下進行反應(yīng)：2NO22NO+O2。達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是  (       )
A．NO2的消耗速率與NO的生成速率相等
B．容器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化
C．NO2和O2的消耗速率之比為2：1
D．單位時間內(nèi)生成2n mol NO同時生成n mol O2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在2L固定密閉容器中，充入1molA氣體和3molB氣體，在溫度為T℃下進行下列反應(yīng)：A（g）+2B（g）3C（g）；△H＜0，達到平衡時A轉(zhuǎn)化率為50%．甲、乙兩化學(xué)小組，控制溫度為T℃，分別在2L固定密閉容器中充入一定量A氣體和B氣體．甲：2molA和6molB；乙：1molA和6molB．記錄反應(yīng)時容器內(nèi)A的物質(zhì)的量如表所示，下列說法正確的是（　�。�
t/min甲組A的物質(zhì)的量乙組A的物質(zhì)的量
021
51.00.5
A．反應(yīng)在第5min時，乙組中v（正）＜v（逆）
B．反應(yīng)在第5min時，甲組中3v（B正）=2v（C逆）
C．反應(yīng)在第5min時，甲、乙兩組均處于化學(xué)平衡狀態(tài)
D．前5min中，甲組用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v（A）=0.2mol/（L?min）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應(yīng)用時當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一．
（1）一定條件下，在一個密閉的容器中充入氣體：N22mol、H26mol，達到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為50%，同時放熱92.3kJ．
①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：______．
②升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值______（填“增大”“減小”或“不變”）．
③在一定條件下，在密閉容器中發(fā)生合成氨反應(yīng)，N2、H2、NH3的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0）．當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，它們的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L．下列說法中不正確的是______（填字母）．
A．當(dāng)H2與NH3生成速率為3：2時，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)
B．H2與N2的轉(zhuǎn)化率一定相等
C．c1一定等于0.14mol/L
D．c3的取值范圍為0＜c3＜0.28mol/L
E．使用催化劑可以提高氨氣的轉(zhuǎn)化率
（2）利用反應(yīng)8NH3+6NO2?7N2+12H2O可處理大氣污染氣體NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標(biāo)況下的體積是______．
（3）最近科學(xué)家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可以直接用于燃料電池的方法，其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質(zhì)溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣．其電池反應(yīng)為4NH3+3O2═2N2+6H2O，則通入氨氣的一極應(yīng)為______（填“正極”或“負(fù)極”），該電極反應(yīng)式為______．
（4）工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是：將含K2Cr2O7酸性廢水放人電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進行電解．經(jīng)過一段時間后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×l0-31）．已知電解后的溶液中c（Fe）為2.0×10-13mol/L，則溶液中c（Cr3+）為______mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

在恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）反應(yīng)進行到某時刻t時，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，計算a的值______．
（2）反應(yīng)達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（折算成標(biāo)況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%．計算平衡時NH3的物質(zhì)的量______．
（3）原混合氣體與平衡混合氣體總物質(zhì)的量之比（寫出最簡比，下同）n（始）：n（平）=______．
（4）原混合氣體中a：b=______．
（5）達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比α（N2）：α（H2）=______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中1molHI分解達平衡時I2占x%（體積分?jǐn)?shù)），保持溫度和壓強不變，再充入1molHI，分解達平衡時I2占y%（體積分?jǐn)?shù)），則x與y的關(guān)系是（　�。�
A．x=yB．x＜yC．x＞yD．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

某溫度下，在一固定容積的密閉容器中投入一定物質(zhì)的量的N2與H2進行可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；在2min時達到平衡狀態(tài)，此時c（N2）=5.00mol?L-1，c（H2）=10.00mol?L-1，c（NH3）=5.00mol?L-1．試求：
（1）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)
（2）H2的起始濃度
（3）用N2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率
（4）N2的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物質(zhì)是（   ）
①         ②乙烯         ③C6H12O6 (葡萄糖)  ④CH3CH2OH
⑤CH2 ="=" CH—COOH           ⑥     ⑦聚乙烯
A．①④⑦B．①③④⑥C．①⑥⑦D．①③⑥⑦

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