【題目】中學(xué)常用離子檢驗(yàn)方法有沉淀法:反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解;氣體法:反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生;顯色法:反應(yīng)中有顏色變化.下列離子檢驗(yàn)方法不可能涉及沉淀法的是( )
A.NH4+
B.Ca2+
C.I﹣
D.SO42﹣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組微粒在水溶液中大量共存的是
A. Na+、I-、K+、Br2 B. Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C. Fe2+、Cl2、K+、SO42- D. ClO-、Cl-、CO2、Na+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究含氮污染物的治理是環(huán)保的一項(xiàng)重要工作。合理應(yīng)用和處理氮的化合物,在生產(chǎn)生活中有重要意義。
I.污染物SO2、NOx經(jīng)O2預(yù)處理后用CaSO3懸濁液吸收,可減少尾氣中SO2、NOx的含量。T℃時(shí),O2氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
(1) T℃時(shí),反應(yīng)3NO(g)+O3(g)3NO2(g)的△H= kJ·mol-1。
(2) T℃時(shí),將0.6 mol NO和0.2 molO3氣體充入到2L固定容積的恒溫密閉容器中,NO的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1所示。
① T℃時(shí),反應(yīng)3NO(g) +O3 (g) 3NO2 (g)的平衡常數(shù)K= 。
② 不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填寫(xiě)字母)。
A.氣體顏色不再改變 B.氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
C.氣體的密度不再改變 D.單位時(shí)間內(nèi)生成O3和NO2物質(zhì)的量之比為1∶3
II.NO2的二聚體N2O4是火箭中常用氧化劑。完成下列問(wèn)題:
(3) 如圖2所示,A是由導(dǎo)熱材料制成的恒容密閉容器,B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊。關(guān)閉K2,將各1 molNO2通過(guò)K1、K3分別充入真空A、B中,反應(yīng)起始時(shí)A、B的體積相同均為aL(忽略導(dǎo)管中的氣體體積)。
① 容器A中到達(dá)平衡所需時(shí)間ts,達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的0.8倍,則平均化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)= 。
② 平衡后在A容器中再充入0.5 mol N2O4,則重新到達(dá)平衡后,平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)(填“變大”、“變小”或“不變”) 。
③ 在②平衡后,打開(kāi)K2,重新到達(dá)新平衡,B氣囊的體積為0.8aL,則在打開(kāi)K2之前,氣囊B的體積為 L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可用于鑒別AlCl3 、MgCl2、NH4Cl、NaCl 四種溶液的試劑是( )
A.氨水
B.HCl
C.NaOH
D.石蕊試液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成兩等份,其中一份加入bmolBaCl2,恰好使溶液中的SO42-離子完全沉淀;另一份加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c molNH3氣體,則原溶液中的Al3+離子的濃度(mol/L)為( )
A. B. C. D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列不屬于離子反應(yīng)的是
A. 氫氣在氧氣中燃燒 B. 鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng) D. 大理石和稀鹽酸反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知甲醛分子中的4個(gè)原子在同一平面上,下列分子中的所有原子不可能同時(shí)存在于同一平面上的是( )
A. B.
C. D.
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