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下列有關(guān)敘述中，不可以用氫鍵來解釋的是

A．0℃時，水的密度大于冰的密度	B．水的熔沸點高于硫化氫的熔沸點
C．氟化氫氣體極易溶于水	D．氟化氫比氯化氫穩(wěn)定

解析試題分析：A． 0℃時，水的密度大于冰的密度，是因為在0℃時水結(jié)冰時水的分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的距離，正確；B．水的熔沸點高于硫化氫的熔沸點就是由于在水的分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的相互作用力，正確；C．氟化氫氣體極易溶于水是因為在水分子與HF分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的相互吸引力，正確；D．氟化氫比氯化氫穩(wěn)定是因為在分子內(nèi)的化學(xué)鍵H—F>H—Cl鍵的緣故，與分子之間是否存在分子間作用力無關(guān)，錯誤。
考點：考查氫鍵與物質(zhì)的性質(zhì)的關(guān)系的知識。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A和D最外層電子數(shù)相同；C、E最低負(fù)價相同。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙（相對分子質(zhì)量甲<乙），D₂C中陽離子與陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。請回答下列問題：
（1）B的氫化物與E的氫化物比較，沸點較高的是              （填化學(xué)式）。
（2）已知乙能與由A、C、D組成的化合物的溶液反應(yīng)，請寫出反應(yīng)的離子方程式             。
（3）A、B兩種元素可形成一種離子化合物，該離子化合物的電子式為      。
（4）向A、B、C三種元素組成的某鹽溶液中滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。已知該鹽溶液呈酸性，0.1mol·L^-1該鹽溶液中離子濃度由大到小的順序是_________________________。
（5）化合物X、Y由A、C、D、E四種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1∶1∶1，若X能抑制水的電離，Y能促進(jìn)水的電離，則X與Y反應(yīng)的離子方程式是                      。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗驗證元素周期律。
（1）甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入50 mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象。
①甲同學(xué)設(shè)計實驗的目的是________________________________________________；
②反應(yīng)最劇烈的燒杯是_______(填字母)；
③寫出b燒杯里發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______ _____ __。
（2）乙同學(xué)設(shè)計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性就越強(qiáng)。他設(shè)計了下圖裝置以驗證碳、氮、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。
乙同學(xué)設(shè)計的實驗可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知A是強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成。

①寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：A、________； B、________；C、________。
②寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
___________________________________________________________。
③寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
___________________________________________________________。
④碳、氮、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱順序為_______________________。