15．有機物A的結(jié)構簡式為：則A的同分異構體中帶苯環(huán)的化合物共有（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

分析 有機物的同分異構體屬于芳香族，含有1個苯環(huán)，側(cè)鏈可能有2個：-OH、-CH3，側(cè)鏈可能有一個，為-OCH3或-CH2OH，據(jù)此解答．

解答 解：有機物的同分異構體屬于芳香族，含有1個苯環(huán)，側(cè)鏈可能有2個：-OH、-CH3，有鄰、間、對三種位置關系，側(cè)鏈可能有一個為-OCH3或-CH2OH，故共有5種，
故選C．

點評 本題考查限制條件同分異構體的書寫，難度中等，確定側(cè)鏈結(jié)構是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．定容容器中反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列措施不能提高其反應速率的是（　�。�
A．升高溫度B．使用催化劑
C．充入稀有氣體，增大體系壓強D．增加N2和H2的起始量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O．
（2）②、③、⑦的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
（3）寫出⑥的最高價氧化物對應水化物分別與⑤、⑧的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（4）由表中①、④兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）A．
A．MnO2  B．NaCl  C．Na2SO3  D．KMnO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某有機物的結(jié)構簡式如圖，它可能發(fā)生的反應類型有：①取代 ②加成 ③消去 ④水解 ⑤酯化 ⑥中和 ⑦氧化 ⑧加聚（　�。�
A．①②③⑥⑧B．②③④⑤⑧C．①②③⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．用含0.1mol FeCl3的溶液與足量沸水反應制得的Fe（OH）3膠體中膠粒數(shù)為0.1NA
B．0.1mol Fe 與0.1mol Cl2充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA
C．46g NO2和N2O4的混合氣體中含N原子總數(shù)為NA
D．等物質(zhì)的量的NH4+和OH-含電子數(shù)均為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列可設計成原電池的化學反應是（　�。�
A．H2O （l）+CaO（s）═Ca（OH）2（s）
B．Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3•H2O+8H2O
C．2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑
D．CH4（g）+2O2（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2（g）+2H2O（l）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞E＞B，其中A、B處在同一周期，A、C 處在同一主族．C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍．試回答：
（1）C在元素周期表的第三周期IVA族．
（2）五種元素中，形成最簡單的非金屬氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是（用分子表示）H2O＞NH3＞CH4＞SiH4．
（3）B、D形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式是．
（4）E的一種氫化物叫肼，其分子中E原子與氫原子個數(shù)比為1：2，肼的電子式．肼-空氣燃料電池是一種環(huán)保堿性燃料電池，其電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液．該燃料電池的正極的電極反應式是O2+2H2O+4e-═4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）如圖甲所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學式為AX3的是②．

（2）如圖乙為一個金屬銅的晶胞，請完成以下各題．
①該晶胞“實際”擁有的銅原子數(shù)是4個．
②該晶胞稱為C（填序號）．
A．六方晶胞      B．體心立方晶胞   C．面心立方晶胞   D．簡單立方晶胞
③此晶胞立方體的邊長為a cm，Cu的相對原子質(zhì)量為64g•mol-1，金屬銅的密度為ρ g•cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)為$\frac{256}{ρ{a}^{3}}$/mol（用a、ρ表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
①${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H為三種不同的核素　        
②${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H互為同位素
③水與重水互為同素異形體　          
④最外層有2個電子的原子都是金屬原子
⑤硒元素位于元素周期表的第6縱行        
⑥互為同位素的原子性質(zhì)相同
⑦非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù)
⑧0.03mol銅溶于硝酸產(chǎn)生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）氣體共 0.05mol．
該混合氣體的相對分子質(zhì)量可能是60．
A．①②⑦⑧B．①②③⑥C．①②⑥⑦D．①②⑦

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