某氯化鐵樣品含有FeCl2雜質(zhì).現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù),實驗按以下步驟進行:
(1)操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有
(填儀器名稱).
(2)加入過量氨水生成沉淀的離子方程式為 ;
(3)若不用氯水,可用下列試劑中的 代替(填序號)。
A.H2O2 B.碘水 C.NaClO
(4)步驟⑤中檢驗沉淀是否洗凈的方法是 。
(5)若坩堝質(zhì)量為W1g,坩堝及灼燒后的固體總質(zhì)量為W2g,樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為 (請把結(jié)果約到最簡)。
科目:高中化學 來源: 題型:
已知Ba(AlO2)2可溶于水。下圖表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時,生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關系。下列有關敘述正確的是
A.a~b時沉淀的物質(zhì)的量:Al(OH)3比BaSO4多
B.c~d時溶液中離子的物質(zhì)的量:AlO2-比Ba2+多
C.a~d時沉淀的物質(zhì)的量:BaSO4可能小于Al(OH)3
D.d~e時溶液中離子的物質(zhì)的量:Ba2+可能等于OH-
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列敘述正確的是( )。
A.元素的單質(zhì)一定由氧化或還原該元素的化合物制得
B.在化學反應中,得電子越多的氧化劑,其氧化性就越強
C.陽離子只能得到電子被還原,陰離子只能失去電子被氧化
D.含有最高價態(tài)元素的化合物不一定具有強氧化性
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列說法正確的是( )
A.HClO中氯元素化合價比HClO4中氯元素化合價低,所以,HClO4的氧化性強
B.已知①Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu;② 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+,則氧化性強弱順序為:Fe3+ > Cu2+ > Fe2+
C.已知還原性:B- > C-> D-,反應 2C- + D2 = 2D- +C2和
反應 2C-+ B2 = 2B- +C2都能發(fā)生
D.具有強氧化性和強還原性的物質(zhì)放在一起就能發(fā)生氧化還原反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
為確定某溶液的離子組成,進行如下實驗:
①測定溶液的pH,溶液顯強堿性
②取少量溶液中入稀鹽酸至溶液呈酸性,產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)3溶液,產(chǎn)生白色沉淀
④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時,再滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀
根據(jù)實驗以下推測正確的是 ( )
A.一定有SO32-離子 B.一定有CO32-離子
C.Cl-離子一定存在 D.不能確定HCO離子是否存在
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科目:高中化學 來源: 題型:
以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化,不能通過一步反應實現(xiàn)的是( )
A.S→SO3→H2SO4 B.Al(OH)3→Al2O3→Al
C.Cu→CuCl2→Cu(OH)2 D.Na→Na2O2→Na2CO3
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科目:高中化學 來源: 題型:
可逆反應mA(g)+nB(s)rC(g)+qD(g)在反應過程中,其他條件不變,D的體積百分 含量和溫度T 或壓強P關系如圖所示,下列敘述中正確的是( )
A.化學方程式系數(shù)m+n = r+q
B.使用催化劑,D的物質(zhì)的量分數(shù)增加
C.溫度降低,化學平衡向正反應方向移動
D.物質(zhì)B的顆粒越小,反應越快,有利于平衡向正反應方向移動
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科目:高中化學 來源: 題型:
向盛有50mL 1.00 mol·L-1HCl溶液的絕熱容器中加入NaOH溶液,NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的最高測量溫度(T)的關系如右圖所示,下列不正確的是( )
A.該實驗表明化學能可以轉(zhuǎn)化為熱能
B.NaOH溶液的濃度大于1.00 mol·L-1
C.V=50mL時,混合液的pH>7
D.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應
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