【題目】現(xiàn)有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽。用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理,可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說法中正確的是( )
A.b是陽離子交換膜,允許Na+通過
B.從A口出來的是NaOH溶液
C.陰極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑
D.Na2SO4溶液從F口加入
【答案】AD
【解析】
電解飽和Na2SO4溶液時,陽極附近是OH-放電,生成氧氣,陰極附近時H+放電生成氫氣,由于裝置中放置了離子交換膜,在兩極分別生成NaOH和H2SO4,需在陽極室一側(cè)放置陰離子交換膜,只允許通過陰離子,在陰極一側(cè)放置陽離子交換膜,只允許通過陽離子,接電源正極的是陽極,即B放出氧氣,C生成氫氣,以此解答該題。
A. 陰極生成氫氣和OH-,在陰極一側(cè)放置陽離子交換膜,只允許通過陽離子,生成NaOH,故A正確;
B. A為陽極,氫氧根離子放電產(chǎn)生的氣體是氧氣,同時生成氫離子,則陽極附近生成硫酸,則從A口出來的是H2SO4溶液,故B錯誤;
C. 陰極附近時H+放電生成氫氣,反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑,故C錯誤;
D. NaOH在陰極附近生成,硫酸在陽極生成,則Na2SO4溶液從F口加入,故D正確;
故選AD。
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A.18g重水(D2O)所含電子的數(shù)目為10NA
B.6.4gS2、S4、S6的混合物中所含硫原子的數(shù)目為0.2NA
C.標準狀況下,2.24LHF中分子的數(shù)目為0.1NA
D.60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時斷裂C—O鍵的數(shù)目為NA
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【題目】下列有機反應(yīng)的化學方程式正確的是 ( )
A.CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O
B.2 + 3Br2 → 2 ↓
C.nCH2=CH-CH3
D.CH3CHO+2Ag(NH3)2OH 2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O
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【題目】A、B、C、D均為常見的有機物,在一定條件下,它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
其中M(C)> M(B)> M(A)(M表示摩爾質(zhì)量)。請根據(jù)圖回答:
(1)不溶于水的物質(zhì)是(填字母)_______________。
(2)能使紫色石蕊試液變紅的物質(zhì)是(填名稱)_________。
(3)屬于還原反應(yīng)的是(填序號)___________________。
(4)寫出D與水反應(yīng)生成B和C的化學方程式(有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示)_______。
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【題目】甲圖為一種新型污水處理裝置,該裝置可利用一種微生物將有機廢水的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能。乙圖是一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器,用惰性電極電解飽和食鹽水。下列說法中不正確的是 ( )。
A.裝置乙的a極要與裝置甲的X極連接
B.裝置乙中b極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑
C.若有機廢水中主要含有葡萄糖,則裝置甲中M極發(fā)生的電極應(yīng)為C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+
D.N電極發(fā)生還原反應(yīng),當N電極消耗5.6 L(標準狀況下)氣體時,則有2NA個H+通過離子交換膜
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【題目】在如圖所示的裝置中,通電5min后,銅電極的質(zhì)量增加2.16g。試回答下列問題:
(1)電源中X極為直流電源的__極。
(2)溶液pH的變化情況:A__,B__,C__(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)通電5min后,B裝置中共收集224mL(標準狀況下)氣體,溶液體積為200mL,則通電前該裝置溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為__(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。
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【題目】A 的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,E 是一種具有果香味的有機物(過程中的水或其他物質(zhì)已省略)。
(1)D 分子中的官能團名稱是_____。
(2)寫出 C 的結(jié)構(gòu)簡式:_____
(3)反應(yīng)①A→B 的反應(yīng)類型是_____
(4)寫出下列反應(yīng)的化學方程式:B+D→E:_____。
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【題目】下表是元素周期表的一部分,除標出的元素外,表中的每個編號代表一種元素。請根據(jù)要求回答問題:
(1)①的元素符號是_________;
(2)②的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________;
(3)①和③的原子半徑大小關(guān)系是:①____③(填“>”、“<”或“=”);
(4)③、④和⑤中,最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的酸的化學式是____________。
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【題目】金屬鉬()在工業(yè)和國防建設(shè)中有重要的作用。鉬的常見化合價為。由鉬精礦(主要成分是)制備單質(zhì)鉬和鉬酸鈉晶體(),部分流程如下圖所示:
已知:鉬酸微溶于水,可溶于堿溶液。
回答下列問題:
(1)鉬精礦在空氣中焙燒時,發(fā)生的主要方程式為_______________________。
(2)鉬精礦焙燒時排放的尾氣對環(huán)境會產(chǎn)生危害,請你提出一種實驗室除去該尾氣的方法________________________。
(3)操作2的名稱為_________________________________。
(4)實驗室由鉬酸經(jīng)高溫制,所用到的硅酸鹽材料儀器的名稱是____________________________。
(5)操作1中,加入碳酸鈉溶液充分反應(yīng)后,堿浸液中、,在結(jié)晶前需加入固體以除去溶液中的。當開始沉淀時,的去除率是_________。[、,溶液體積變化可忽略不計]
(6)焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐,圖2為各爐層固體物料的物質(zhì)的量的百分數(shù)()。
①___________。
②焙燒爐中也會發(fā)生與反應(yīng)生成和,還原劑為_________。若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移,則消耗的還原劑的物質(zhì)的量為______________。
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