Question

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 常溫下，pH=3的鹽酸、醋酸分別用水稀釋m倍、n倍后pH相同，則m＜n
• B． △S＞0的反應(yīng)在一定條件下一定可以自發(fā)進(jìn)行
• C． 以Al作陽(yáng)極，F(xiàn)e作陰極，可以實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋁
• D． 工業(yè)合成SO₃不采用高壓是因?yàn)樵龃髩簭?qiáng)對(duì)SO₂的轉(zhuǎn)化率影響不大

Answer 1

分析 A、醋酸屬于弱酸，pH相同時(shí)，醋酸溶液的濃度大，如稀釋相同的倍數(shù)，則醋酸的pH小，若稀釋后兩溶液的pH仍相同，則醋酸稀釋的倍數(shù)大；
B、△H-T△S＜0的反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行；
C、鋁離子在水溶液中不易得電子；
D、常壓下二氧化硫轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高．

解答 解：A、醋酸屬于弱酸，pH相同時(shí)，醋酸溶液的濃度大，如稀釋相同的倍數(shù)，則醋酸的PH小，若稀釋后兩溶液的pH仍相同，則醋酸稀釋的倍數(shù)大，即m＜n，故A正確；
B、△S＞0，△H＜0的反應(yīng)，如果△H-T△S＜0則可以自發(fā)進(jìn)行，所以△S＞0的反應(yīng)在一定條件下一定可以自發(fā)進(jìn)行，故B正確；
C、在水溶液中鋁離子在氫離子后放電，不能析出鋁，故C錯(cuò)誤；
D、常壓下二氧化硫轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，高壓增大生產(chǎn)成本，故D錯(cuò)誤；
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡的影響、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件、離子的放電順序、轉(zhuǎn)化率，綜合性，但題目難度中等．