Question

中學(xué)常見單質(zhì)A、B和甲、乙、丙三種化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系（部分產(chǎn)物未列出）．單質(zhì)A常作為食品包裝材料，甲是兩性氧化物．

根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：單質(zhì)A

 

，乙

 

．
（2）寫出單質(zhì)A與Fe₂O₃反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

，利用該反應(yīng)的原理，可用于

 

．
（3）用單質(zhì)A做成的容器可以儲存和運輸濃硫酸的原因是

 

．
（4）寫出反應(yīng)①的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：單質(zhì)A常作為食品包裝材料，甲是典型的兩性氧化物，A與氧化鐵反應(yīng)得到甲，且A能與NaOH反應(yīng)，則A為Al，甲為Al₂O₃，單質(zhì)B為H₂，乙為NaAlO₂，丙為NaAlO₂，據(jù)此解答．

解答： 解：單質(zhì)A常作為食品包裝材料，甲是典型的兩性氧化物，A與氧化鐵反應(yīng)得到甲，且A能與NaOH反應(yīng)，則A為Al，甲為Al₂O₃，單質(zhì)B為H₂，乙為NaAlO₂，丙為NaAlO₂，
（1）A為金屬Al，乙是金屬Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到的化合物，故乙為NaAlO₂，故答案為：Al；NaAlO₂；
（2）單質(zhì)A與Fe₂O₃發(fā)生的是鋁熱反應(yīng)，故反應(yīng)方程式為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe，鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用為焊接金屬等，
故答案為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe；焊接金屬等；
（3）金屬鋁遇到濃硫酸在常溫下可以發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故可以用金屬鋁容器儲存和運輸濃硫酸，
故答案為：常溫下Al單質(zhì)遇濃硫酸發(fā)生鈍化；
（4）反應(yīng)①的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

點評：本題考查無機(jī)物推斷，涉及Al元素化合物性質(zhì)、鋁熱反應(yīng)、金屬冶煉、離子方程式書寫等，難度不大，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，比較基礎(chǔ)．