硝酸工業(yè)尾氣中含有高濃度的NO和NO2，它們都是大氣的重要污染物。已知某廠排放的尾氣中NO、NO2的體積比為1:1，該廠采用NaOH溶液來處理該尾氣，處理后所得溶液中只有一種含氮的鈉鹽。則該含氮的鈉鹽中，氮元素的化合價為


  1. A.
    -3
  2. B.
    +1
  3. C.
    +3
  4. D.
    +5
C
NO和NO21:1反應，為歸中反應。最終為+3價，生成亞硝酸鈉。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?岳陽二模）如圖是合成氨和利用氨制取硝酸、純堿的簡要流程示意圖：

（1）設備A的名稱是
冷凝器
冷凝器
，設備B的名稱是
循環(huán)壓縮機
循環(huán)壓縮機
．
（2）有關合成氨工業(yè)的說法中，正確的是
B
B
．
A．從合成塔出來的混合氣體，其中NH3只占15%，所以生產(chǎn)氨的工廠的效率都很低
B．由于氨易液化，N2、H2是循環(huán)使用，所以總體來說氨的產(chǎn)率很高
C．合成氨工業(yè)的反應溫度控制在500℃左右，目的是使化學平衡向正反應方向移動
D．合成氨廠采用的壓強是2×107～5×107Pa，因在該壓強下鐵觸媒的活性最大
（3）在純堿制造過程中，過程①與過程②的順序能否顛倒？
不能
不能
，其理由是
因為CO2在水中溶解度較小，順序顛倒后得不到較高濃度的HCO3-，所以沒有NaHCO3生成
因為CO2在水中溶解度較小，順序顛倒后得不到較高濃度的HCO3-，所以沒有NaHCO3生成
．若產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉，用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數(shù)，純堿中碳酸氫鈉的質量分數(shù)可表示為：
ω （NaHCO3）=
84(m1-m2)
31m1
ω （NaHCO3）=
84(m1-m2)
31m1
（注明你的表達式中所用的有關符號的含義）
（4）硝酸廠的尾氣中含有NO和NO2等污染物，常利用各種燃料氣中的甲烷等將氮的氧化物還原為空氣主要成分而除去．寫出甲烷與NO2反應的化學反應方程式：
CH4+2NO2═N2+CO2+2H2O
CH4+2NO2═N2+CO2+2H2O
．
若基于下列反應的方法治理：2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O，NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O；現(xiàn)有標準狀況下NO、NO2的混合物恰好與50mL 2.0mol?L-1的NaOH溶液反應完全，且生成NaNO2和NaNO3的物質的量的比值為4：1，則在混合氣體中NO氣體的體積分數(shù)為
0.3
0.3
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河南省六市高三第二次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

氮元素的單質及其化合物的研究和應用在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著非常重要的地位。工業(yè)制硝酸的主要反應之一是

（1）如果將4mol NH3和5mol O2放入容器中，達到平衡時放出熱量0.8akJ，則平衡時NH3的轉化率為      。

（2）在一定條件下，容積固定的密閉容器中進行上述反應，NO的濃度與時間關系如圖所示，則NO的a、b、c三點的反應速率v（a正）、v（b逆）、v（c正）的大小關系是          。

（3）t℃時，在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質的濃度如下表：

①第2min到第4mim，反應速率v（O2）=             ；

②第2min時改變了條件，改變的條件可能是          （從所給選項中選擇）；

A．降低溫度         B．增加了生成物          C．減小壓強         D．使用了高效催化劑

③在與第4min相同的溫度下，若起始向容器中加入NH3、O2、NO和H2O（g）的濃度都為2moI/L，則該反應        （填“正反應方向進行”、“逆反應方向進行”、“不移動”）。

（4）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高氮化肥，在溫度70—95℃時，工業(yè)尾氣中的NO、NO2可以用尿素溶液吸收，將其轉化為N2，尿素與NO、NO2三者等物質的量反應的化學方程式為          。

（5）目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：

則1mol甲烷直接將NO2還原為N2的燴變?yōu)開___          。

 

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

下圖是合成氨和利用氨制取硝酸、純堿的簡要流程示意圖：
(1)設備A的名稱是________，設備B的名稱是___________。
(2)有關合成氨工業(yè)的說法中，正確的是__________（填序號）。
A．從合成塔出來的混合氣體，其中NH3只占15%，所以生產(chǎn)氨的工廠的效率都很低
B．由于氨易液化，N2、H2是循環(huán)使用，所以總體來說氨的產(chǎn)率很高
C．合成氨工業(yè)的反應溫度控制在500℃左右，目的是使化學平衡向正反應方向移動
D．合成氨廠采用的壓強是2×107~5×107Pa，因在該壓強下鐵觸媒的活性最大
(3)在純堿制造過程中，過程①與過程②的順序能否顛倒？______（填“能”或“否”），為什么？________________________。若產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉，用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分 數(shù)，則其質量分數(shù)可表示為___________________________ （注明表達式中所用符號的含義）。
(4)硝酸廠的尾氣中含有NO和NO2等污染物，常利用各種燃料氣中的甲烷等將氮的氧化物還原為空氣的主要成分而除去。寫出甲烷與NO2反應的化學方程式：____________________。若基于下列反應的方法治理：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；標準狀況下NO、NO2的混合物恰好與50 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液完全反應，且生成NaNO2和NaNO3的物質的量的比值為4:1，則在混合氣體中NO的體積分數(shù)為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨在國民經(jīng)濟中占有重要的地位�，F(xiàn)在約有80%的氨用來制造化肥，其余的用作生產(chǎn)其他化工產(chǎn)品的原料。例如，農(nóng)業(yè)上使用的氮肥如尿素、硝酸銨、磷酸銨、硫酸銨、氯化銨、氨水以及各種含氮混合肥料和復合肥料，都是以氨為原料制成的；氨氧化法制硝酸是工業(yè)上制硝酸的主要方法。

　 （1）下圖是合成氨和利用氨制取硝酸、純堿的簡要流程示意圖：

　　　 設備A的名稱是　　　　　　 ，設備B的名稱是　　　　　　　　　 。

　 （2）硝酸廠的尾氣中含有NO和NO2等污染物，為了防止污染大氣可以用純堿溶液吸收從吸收塔中放出的尾氣，發(fā)生的反應如下：

Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3+CO2

　　　　　 但在實際生的中這種方法處理后尾氣中的氮的氧化物含量仍難以降到排放標準，歷此，也常利用各種燃料氣中的甲烷等將氮的氧化物還原為空氣主要成分而除去。寫出甲烷與NO2反應的化學反應方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 （3）常壓法生產(chǎn)出的硝酸濃度低，尾氣中氮的氧化物含量高，對環(huán)境會有嚴重污染�？刹捎�　　　　　 法和　　　　 法進行改進。

　 （4）在純堿制造過程中，過程①與過程②的順序能否顛倒？為什么　　　　　　　　 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

(08棗莊三診)氨在國民經(jīng)濟中占有重要的地位。現(xiàn)在約有80%的氨用來制造化肥，其余的用作生產(chǎn)其他化工產(chǎn)品的原料。例如，農(nóng)業(yè)上使用的氮肥如尿素、硝酸銨、磷酸銨、硫酸銨、氯化銨、氨水以及各種含氮混合肥料和復合肥料，都是以氨為原料制成的；氨氧化法制硝酸是工業(yè)上制硝酸的主要方法。

（1）下圖是合成氨和利用氨制取硝酸、純堿的簡要流程示意圖：

設備A的名稱是              ，設備B的名稱是                    。

   （2）硝酸廠的尾氣中含有NO和NO2等污染物，籽了防止污染大氣可以用純堿溶液吸收從吸收塔中放出的尾氣，發(fā)生的反應如下：Na2CO3+2NO2====NaNO2+NaNO3+CO2

但在實際生的中這種方法處理后尾氣中的氮的氧化物含量仍難以降到排放標準，歷此，也常利用各種燃料氣中的甲烷等將氮的氧化物還原為空氣主要成分而除去。寫出甲烷與NO2反應的化學反應方程式：                                   。

   （3）常壓法生產(chǎn)出的硝酸濃度低，尾氣中氮的氧化物含量高，對環(huán)境會有嚴重污染�？刹捎�            法和           法進行改進。

   （4）在純堿制造過程中，過程①與過程②的順序能否顛倒？為什么                  。

 

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