11．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol Mg 在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B．14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C-H鍵的數(shù)目為2NA
C．室溫時，1.0 L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
D．Fe與水蒸氣反應(yīng)生成22.4L氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

分析 A、根據(jù)鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價來分析；
B、CnH2n的最簡式為CH2；
C、pH=13的氫氧化鋇溶液中氫氧根濃度為0.1mol/L；
D、氫氣所處的狀態(tài)不明確．

解答 解：A、由于鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價，故1mol鎂反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個電子，故A錯誤；
B、CnH2n的最簡式為CH2，故14g此鏈烴中含有的CH2的物質(zhì)的量為1mol，則含2NA個C-H鍵，故B正確；
C、pH=13的氫氧化鋇溶液中氫氧根濃度為0.1mol/L，故1L溶液中含有的氫氧根的物質(zhì)的量為0.1mol，個數(shù)為0.1NA個，故C錯誤；
D、氫氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無法計算，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計算，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．25℃時，向盛有50mL pH=2的一元酸HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積（V）與所得混合溶液的溫度（T）的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．a→b的過程中，溶液中c（A-）與c（HA）之和始終不變
B．c點表示酸堿恰好完全反應(yīng)
C．等濃度的NaOH和NaA混合溶液中一定存在關(guān)系：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．25℃時，HA的電離平衡常數(shù)Ka約為1.43×10-3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．工業(yè)上利用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程示意圖如圖．下列說法不正確的是（　�。�
A．在鋁土礦制備較高純度A1的過程中常用到NaOH溶液、CO2氣體、冰晶石
B．石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應(yīng)
C．在制粗硅時，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：1
D．黃銅礦（CuFeS2）與O2反應(yīng)產(chǎn)生的Cu2S、FeO均是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列晶體中熔點最高的是（　�。�
A．食鹽B．硫磺C．金剛石D．鎢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知CH3COOH與CH3COONa兩種溶質(zhì)1：1的混合稀溶液呈酸性．該溶液中三種微粒濃度排序正確的是（　　）
A．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）B．c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）
C．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）D．c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．茉莉酮可用作食用香精，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于其敘述正確的是（　　）
A．茉莉酮易溶于水
B．茉莉酮中含有兩種官能團
C．茉莉酮可與溴水、酸性KMnO4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，現(xiàn)象均為褪色
D．茉莉酮與二氫茉莉酮互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，向100mL 0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計）．下列說法中正確的是（　�。�
A．MOH為一元強堿
B．K點對應(yīng)的溶液中：c（M+）+c（MOH）=c（A-）
C．K點對應(yīng)的溶液中：c（MOH）+c（OH-）-c （H+）=0.005 mol•L-1
D．N點水的電離程度小于K點水的電離程度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．根據(jù)實際及反應(yīng)本質(zhì)判斷，下列化學(xué)反應(yīng)中能設(shè)計成原電池的是（　�。�
A．2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2B．2K+2H2O═2KOH+H2↑
C．NaOH+HCl═NaCl+H2OD．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol•L-1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是 （　�。�
A．在0～a范圍內(nèi)，只發(fā)生NaOH和HCl的反應(yīng)
B．ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．a=0.3
D．原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：2

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