【題目】下表是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問題:

(1)在這些元素中,最活潑的金屬元素和最活潑的非金屬元素分別是____、______。(用元素符號作答)

(2)在這些元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中,有一種呈兩性的用來治療胃酸過多反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

(3)在這些元素中,某元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以和其氣態(tài)氫化物反應(yīng),寫出該化學(xué)方程式________。

(4)如何驗(yàn)證元素⑦與⑧的非金屬性強(qiáng)弱,寫出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)離子反應(yīng)方程式__________。

【答案】 K F Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O NH3+HNO3=NH4NO3 分別取大小和形狀相同的Mg和Al與濃度相同的鹽酸反應(yīng),觀察產(chǎn)生氣泡的速率,比較快的是Mg,故Mg金屬性強(qiáng) S2-+Cl2=S↓+2Cl

【解析】由元素在周期表中位置,可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、為Ca、為Br。

(1)同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng),同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱,稀有氣體的性質(zhì)最不活潑,故金屬性最強(qiáng)為K,非金屬性最強(qiáng)的為F,故答案為:K;F;

(2)胃酸主要成分為鹽酸,氫氧化鋁為兩性氫氧化物,與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水,反應(yīng)方程式為:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,故答案為:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O;

(3)氨氣與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨,或者硫化氫與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫與水,反應(yīng)方程式為:NH3+HNO3=NH4NO3 H2S+3H2SO4()=4SO2+4H2O,故答案為:NH3+HNO3=NH4NO3 H2S+3H2SO4()=4SO2+4H2O

(4)證明Mg、Al金屬性的強(qiáng)弱的方案:分別取大小和形狀相同的MgAl與濃度相同的鹽酸反應(yīng),觀察產(chǎn)生氣泡的速率,比較快的是Mg,故Mg金屬性強(qiáng),故答案為:分別取大小和形狀相同的MgAl與濃度相同的鹽酸反應(yīng),觀察產(chǎn)生氣泡的速率,比較快的是Mg,故Mg金屬性強(qiáng);

(5)驗(yàn)證Cl的非金屬比S的強(qiáng)的離子反應(yīng)方程式:S2-+Cl2=S↓+2Cl-,故答案為:S2-+Cl2=S↓+2Cl-。

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(2)寫出有機(jī)物的名稱_________________

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則合成它的單體是___________________

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