【題目】已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g),當(dāng)條件改變使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時,下列敘述正確的是

生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加,生成物總量一定增加, 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大,

反應(yīng)物的濃度一定降低,正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率,一定使用催化劑

A.①②③ B.③④⑤ C.②⑤ D.④⑥

【答案】C

【解析】

試題總質(zhì)量不變,平衡向正反應(yīng)移動,生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大,若生成物質(zhì)量增大小于混合物總質(zhì)量增大,生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能降低,故錯誤;平衡向正反應(yīng)移動,生成物的物質(zhì)的量一定增加,故正確;降低生成物的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大,但增大某一反應(yīng)的濃度,平衡向正反應(yīng)移動,其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,自身轉(zhuǎn)化率降低,故錯誤;如增大反應(yīng)物的濃度,平衡向正方向移動,達(dá)到平衡時,反應(yīng)物的濃度比改變條件前大,故錯誤;平衡向正反應(yīng)移動,正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率,故正確;加入催化劑,正逆反應(yīng)速率同等程度增大,平衡不移動,故錯誤,因此答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合理應(yīng)用和處理氮的化合物,在生產(chǎn)生活中有重要意義。

(1)尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥,也是一種化工原料。

①以尿素為原料在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(NH2)2 (s) + H2O(l)2 NH3(g)+CO2(g) H+133.6 kJ/mol。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K 。關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是 (填序號)。

a. 從反應(yīng)開始到平衡時容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

b. 在平衡體系中增加水的用量可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

c. 降低溫度使尿素的轉(zhuǎn)化率增大

②尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮?dú)狻?/span>

結(jié)合①中信息,尿素還原NO(g)的熱化學(xué)方程式是 。

③密閉容器中以等物質(zhì)的量的NH3和CO2為原料,在120 ℃、催化劑作用下反應(yīng)生成尿素:CO2(g) +2NH3(g)CO (NH2)2 (s) +H2O(g),混合氣體中NH3的物質(zhì)的量百分含量[φ(NH3)]隨時間變化關(guān)系如圖所示。則a點(diǎn)的正反應(yīng)速率v(CO2 b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v(逆)(CO2)(填“>”、“=”或“<”);氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率是 。

(2)NO2會污染環(huán)境,可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2 g NO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子0.1 mol,此反應(yīng)的離子方程式是 ;恰好反應(yīng)后,使溶液中的CO2完全逸出,所得溶液呈弱堿性,則溶液中存在的所有離子濃度大小關(guān)系是c(Na+)>________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物M是二苯乙炔類液晶材料的一種,最簡單的二苯乙炔類化合物是。以互為同系物的單取代芳烴A、G為原料合成M的一種路線(部分反應(yīng)條件略去)如下:

回答下列問題:

(1)A的分子式為____________。

(2)D中含有的官能團(tuán)是____________,分子中最多有____________個碳原子共平面。

(3)①的反應(yīng)類型是____________,③的反應(yīng)類型是____________

(4)⑤的化學(xué)方程式為________________________________________________。

(5)B的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件:①苯環(huán)上有兩個取代基,②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),共有________種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為5組峰,且峰面積比為6:2:2:1:1的是________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

(6)參照上述合成路線,設(shè)計(jì)一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備的合成路線: _____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法正確的是(

A.1molN2可與3molH2完全反應(yīng)生成2molNH3

B.所有銨鹽受熱均可以分解,其產(chǎn)物中都有氨

C.二氧化硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料

D.工業(yè)合成氨的過程是人工固氮的過程

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程,其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下:

試回答下列問題:

(1)請寫出C裝置中生成CH2Cl2的化學(xué)方程式:_______________________。

(2)B裝置有三種功能:①混勻混合氣體;②________;③_______。

(3)D裝置的名稱為___________,其作用是___________。

(4)E裝置中除鹽酸外,還含有機(jī)物,從E中分離出鹽酸的最佳方法為___________(填字母)。

a.分液法 b.蒸餾法 c.結(jié)晶法

(5)1mol CH4Cl2發(fā)生取代反應(yīng),充分反應(yīng)后生成的CH3Cl、CH2Cl2CHCl3、CCl4四種有機(jī)產(chǎn)物的物質(zhì)的量依次增大0.1mol,則參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量為_______________

(6)已知丁烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的產(chǎn)物之一為C4H8Cl2,其有 ________種同分異構(gòu)體。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4的主要流程如下:

1制備MgAl2O4過程中,高溫焙燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

2判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是__________________

325 ℃下,向濃度均為0.01 mol·L-1MgCl2AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先生成______沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式:_____________。{已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×1011,Ksp[Al(OH)3]=3×10-34}

4無水AlCl3(183 ℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧,實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。

裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是______;F中試劑的作用是__________________________________________

5MgCu組成的3.92 g混合物投入過量稀硝酸中,充分反應(yīng)后,固體完全溶解時收集到還原產(chǎn)物NO氣體1.792 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入4 mol·L-1NaOH溶液80 mL時金屬離子恰好完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量為____g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有 Fe3+、Cu2+Ag+三種金屬離子,甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的方案對廢液進(jìn)行處理,以回收金屬,保護(hù)環(huán)境。據(jù)此分析,下列說法正確的是( )

A. 沉淀 A 中含有 2 種金屬單質(zhì)

B. 可用 KSCN 溶液來檢驗(yàn)溶液 B 中所含的金屬離子

C. 溶液 A 若只經(jīng)過操作③最終將無法得到沉淀 C

D. 操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.55mol/LNaOH溶液50mL0.25mol/L的硫酸50mL置于下圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測定實(shí)驗(yàn)。回答下列問題:

(1)從圖中實(shí)驗(yàn)裝置看,其中尚缺少的一種玻璃用品是______________,除此之外,裝置中的一個明顯錯誤是_____________________________。

(2)為保證該實(shí)驗(yàn)成功該同學(xué)采取了許多措施,如圖的碎泡沫塑料的作用在于____________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

溫度

實(shí)驗(yàn)序號

起始溫度t1

終止溫度t2

溫度差平均值

(t2-t1)(

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

___________

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

②近似認(rèn)為實(shí)驗(yàn)所用溶液的密度都是1 g/cm3,中和后溶液的比熱容c=4.18 J/(g·)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)):_______________。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)________。

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

(4)如果用含0.5mol Ba(OH)2的稀溶液與足量稀硫酸溶液反應(yīng),反應(yīng)放出的熱____57.3 kJ(填大于”、“小于等于”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2)常用于處理含硫廢水。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中探究ClO2Na2S的反應(yīng)。

已知:① ClO2是極易溶于水的黃綠色氣體,有毒,沸點(diǎn)為11℃。

SO2 + NaClO3 + H2SO4→ ClO2 + NaHSO4(未配平)

ClO2 + NaOH→NaCl + NaClO3 + H2O(未配平)

請回答下列問題:

1)設(shè)計(jì)如下裝置制備ClO2

①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

②裝置B中反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________

③欲收集一定量的ClO2,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)?/span>a→g→h→_________________→d

2)探究ClO2Na2S的反應(yīng)

將上述收集到的ClO2N2稀釋以增強(qiáng)其穩(wěn)定性,并將適量的稀釋后的ClO2通入如圖所示裝置中充分反應(yīng),得到無色澄清溶液。一段時間后,通過下列實(shí)驗(yàn)探究Ⅰ中反應(yīng)的產(chǎn)物

操作步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

取少量Ⅰ中溶液放入試管甲中,滴加品紅溶液和鹽酸。

品紅溶液始終不褪色

①無_______生成。

另取少量Ⅰ中溶液放入試管乙中,加入Ba(OH)2溶液和鹽酸,振蕩。

___________

SO42-生成

③繼續(xù)在試管乙中加入Ba(OH)2溶液至過量,靜置,取上層清液放入試管丙中,______________。

有白色沉淀生成

Cl-生成

ClO2Na2S反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。用于處理含硫廢水時,ClO2相對于Cl2的優(yōu)點(diǎn)是_____________________________________________(任寫一條)。

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