A.BCl3 B.PCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊試題
1.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
試回答下列問題:
(1)請寫出元素o的基態(tài)原子電子排布式 ① 。
(2)d的氫化物的分子構(gòu)型為 ② ,中心原子的雜化形式為 ③ ;k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為 ④ ,中心原子的雜化形式為 ⑤ ,該分子是 ⑥ (填“極性”或“非極性”)分子。
(3)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如下圖,其中序號“8”代表 ⑦ (填元素符號);其中電負(fù)性最大的是 ⑧ (填下圖中的序號)。
(4)由j原子跟c原子以1∶1相互交替結(jié)合而形成的晶體,晶型與晶體j相同。兩者相比熔點(diǎn)更高的是 ⑨ ,試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋: ⑩ 。
(5)i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。
若已知i的原子半徑為d,NA代表阿伏加德羅常數(shù),i的相對原子質(zhì)量為M,請回答:
①晶胞中i原子的配位數(shù)為,一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為
。
②該晶體的密度為(用字母表示)。
2.有A、B、C、D、E、F、G七種元素,除E為第四周期元素外其余均為短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s區(qū),其余元素位于p區(qū),A、E的原子外圍電子層排布相同,A的原子中沒有成對電子;B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同;C元素原子的外圍電子層排布式為nsnnpn+1;D元素的第一電離能列同周期主族元素第三高;F的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍;G的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道,且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)均相同�;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出下列元素的符號:D ① ,G ② 。
(2)D的前一元素第一電離能高于D的原因: ③ 。
(3)由A、B、C形成的ABC分子中,含有 ④ 個(gè)σ鍵, ⑤ 個(gè)π鍵。
(3)由D、E、F、G形成的鹽E2DF4、GDF4的共熔體在冷卻時(shí)首先析出的物質(zhì)是 ⑥ (寫化學(xué)式),原因是 ⑦ 。
《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》模塊試題
3.M5纖維是近年來開發(fā)出的一種超高性能纖維,它比現(xiàn)有的防爆破材料輕35%,用它制成的頭盔、防彈背心和剛性前后防護(hù)板,在戰(zhàn)爭中保住了很多士兵的生命,M5纖維是線型結(jié)構(gòu)且又有分子間氫鍵的聚合物,在三維方向x、y、z上,當(dāng)方向z是聚合物主鏈方向時(shí),在x方向和y方向上的氫鍵是其晶體結(jié)構(gòu)的特征。下面是M5纖維的合成路線(部分反應(yīng)未注明條件):
請回答:
(1)合成M5的單體的結(jié)構(gòu)簡式:F ① ,G ② 。
(2)反應(yīng)類型:AB: ③ ,B
C: ④ 。
(3)生成A的同時(shí)可能生成的A的同分異構(gòu)體: ⑤ 。
(4)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式:C對苯二甲酸: ⑥ ;D
E: ⑦ 。
(5)1 mol的F與NaHCO3溶液反應(yīng),最多耗NaHCO3 ⑧ mol。
(6)M5纖維分子間為什么會(huì)有氫鍵?請分析說明: ⑨ 。
4.現(xiàn)有A、B、C、D四種有機(jī)物,已知:它們的相對分子質(zhì)量都是104;A是芳香烴,B、C、D均為烴的含氧衍生物,四種物質(zhì)分子內(nèi)均沒有甲基;A、B、C、D能發(fā)生如下反應(yīng)生成高分子化合物X、Y、Z(反應(yīng)方程式未注明條件):
①nAX ②nB
Y(聚酯)+nH2O ③nC+nD
Z(聚酯)+2nH2O
請按要求填空:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是 ① ,Z的結(jié)構(gòu)簡式是 ② 。
(2)在A中加入少量溴水并振蕩,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: ③ 。
(3)B的同分異構(gòu)體有多種,其中分子中含結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式分別是 ④ 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆河北省衡水中學(xué)高三上學(xué)期四調(diào)考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(I)多項(xiàng)選擇題
下列說法中正確的是 。
A.丙烯分子中有8個(gè)σ鍵,1個(gè)π鍵
B.在SiO2晶體中,1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵
C.NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)低得多,是因?yàn)镹H3分子間有氫鍵,NF3只有范德華力
D.NCl3和BC13分子中,中心原子都采用sp3雜化
E.SO3與CO32-互為等電子體,SO3是極性分子
(II)人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中,經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后,第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測是鈦(Ti),它被譽(yù)為“未來世紀(jì)的金屬”。試回答下列問題:
(1)Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族;其基態(tài)原子的電子排布式為________。
(2)在Ti的化合物中,可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià),其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好,介電常數(shù)高,在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用.偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示,它的化學(xué)式是 ,其中Ti4+的氧配位數(shù)為 ,Ba2+的氧配位數(shù)為 ,
(3)常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無色透明液體,熔點(diǎn)-23.2℃,沸點(diǎn)136.2℃,所以TiCl4是 晶體。
4)已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物,其空間構(gòu)型為正八面體,如下圖1所示,我們通�?梢杂孟聢D2所示的方法來表示其空間構(gòu)型(其中A表示配體,M表示中心原子)。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空間構(gòu)型也為八面體型,它有 種同分異構(gòu)體。
(Ⅲ)
(1)已知過氧化氫分子的空間結(jié)構(gòu)如右圖所示,分子中氧原子采取 雜化。
(2)R是1~36
號元素中未成對電子數(shù)最多的原子。R3+在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
R3+ R(OH)3
[R(OH)4]-
①基態(tài)R原子的價(jià)電子排布式為 ;
②[R(OH)4]-中存在的化學(xué)鍵是 。
A.離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵 D.配位鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
有A、B、C、D、E五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。A元素原子內(nèi)無中子;B、C、D同周期;B元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍;D是地殼中含量最多的元素;E與A同主族�;卮鹣铝袉栴}:
(1)畫出E元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖______________。
(2)D、E形成的一種化合物甲能與B、D形成的一種化合物乙反應(yīng),生成D的單質(zhì)。寫出甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。
(3)采用石墨為電極,電解A、D、E三種元素所形成的一種化合物,其陽極電極反應(yīng)為__________________。
(4)A、C能形成一種常見氣體丙,其分子為________分子(填“極性”或“非極性”);丙的電子式為______________;實(shí)驗(yàn)室制取氣體丙的化學(xué)方程式為_______________。
(5)在一定條件下,lmol氣體丙還可與D的單質(zhì)反應(yīng),生成水蒸氣和另一種氣體,同時(shí)轉(zhuǎn)移個(gè)電子,并放出282.8kJ的熱量,試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
__________________________________________________。
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