13．如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖．下列說法錯誤的是（　　）
A．X、R的最高化合價相同
B．簡單離子的半徑：Y＞Z＞X
C．Y、Z、R對應的最高價氧化物的水化物相互之間可以發(fā)生反應
D．電解熔融的X與Z構成的化合物可以得到單質(zhì)Z

分析 同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，X為O元素，Y為Na元素，Z為Al元素，R為S元素，結合元素周期律與物質(zhì)的性質(zhì)等解答．

解答 解：同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，X為O元素，Y為Na元素，Z為Al元素，R為S元素，
A．X為O元素，O元素沒有+6價，R為S元素，最高價為+6價，故A錯誤；
B．X為O元素，Y為Na元素，Z為Al元素，分別形成的O2-、Na+、Al3+離子電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，簡單離子的半徑：O2-＞Na+＞Al3+，故B錯誤；
C．Y、Z、R對應的最高價氧化物的水化物分別為：NaOH、Al（OH）3、H2SO4，氫氧化鈉與硫酸發(fā)生中和反應，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉、硫酸反應，故C正確；
D．工業(yè)上電解熔融的Al2O3冶煉Al，故D正確；
故選AB．

點評 本題考查位置結構性質(zhì)的關系及應用，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目難度中等，推斷元素是解題的關鍵，根據(jù)原子半徑變化規(guī)律結合原子序數(shù)進行推斷，首先審題中要抓住“短周期主族元素”幾個字．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有機分子中，所有的原子不可能處于同一平面的是（　�。�
A．CH2=CHCNB．CH2=CH-CH=CH2C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫時，向20mL 0.1mol•L-1醋酸溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，滴定曲線如圖所示．下列有關說法正確的是（　　）
A．a點時升高溫度，溶液pH增大
B．b點c（CH3COO-）＜c（CH3COOH）
C．c點對應的NaOH溶液的體積V=20mL
D．d點c（Na+）-c（CH3COO-）=9.9×10-7mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．在Cl2與NaOH溶液的反應中，每0.1molCl2參加反應時，轉移電子的數(shù)目為0.2NA
B．0.1mol中含有雙鍵的數(shù)目為0.4NA
C．標準狀況下，11.2L乙醇中含有羥基的數(shù)目為0.5NA
D．4.6g由NO2和N2O4組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在日常生活中，下列解決問題的方法不可行的是（　�。�
A．為加快漂白精的漂白速率，使用時可滴加幾滴醋酸
B．為防止海鮮腐爛，可將海鮮產(chǎn)品浸泡在硫酸銅溶液中
C．為增強治療缺鐵性貧血效果，可在口服硫酸亞鐵片時同服維生素C
D．為使水果保鮮，可在水果箱內(nèi)放入高錳酸鉀溶液浸泡過的硅藻土

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．常溫，下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B．在透明溶液中：Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．在c（H+）=10-13 mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、CO32-
D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氯及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)、生活中有重要的作用．請按要求回答下列問題．
（1）已知20mL 0.50mol/L鹽酸和20mL 0.55mol/L NaOH溶液中和反應的反應熱△H=-a kJ/mol（a＞0）．若將上述鹽酸用20mL 0.25mol/L稀硫酸替代，則此反應的熱化學方程式為H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4 （aq）+2H2O （l）△H=-200a kJ/mol．
（2）用離子方程式解釋家用潔廁靈（含鹽酸）不能與漂白液混合使用的原因：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O．
（3）將一定量飽和氯水加入到盛有大理石粉末的試管中，充分振蕩，可觀察到粉末逐漸消失，氯水淺黃綠色逐漸褪去，同時產(chǎn)生少量氣體，再向上述溶液中滴加幾滴石蕊試劑，發(fā)現(xiàn)試劑紫色迅速褪去，其原因是大理石消耗了氯水中的H+，而使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO的平衡向正向移動，使HClO濃度加大，故漂白速率增大，漂白效果增強．
（4）鐵制品直接接觸漂白液時會發(fā)生電化學腐蝕，其正極的電極反應為：ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．
（5）30℃時含NaClO質(zhì)量分數(shù)不同但pH均為11的三種溶液，NaClO的質(zhì)量分數(shù)隨時間變化的曲線如圖所示：
①由圖示得出的結論：相同條件下，NaClO的質(zhì)量分數(shù)越高，分解速率越快．
②忽略溶液體積變化，設漂白液的密度為1g/cm3，計算Ⅰ曲線2d～4d（以2d計）內(nèi)平均分解速率v（NaClO）=0.05 mol/（L•d）．
③工業(yè)上用電解冷飽和食鹽水的方法可制得NaClO，寫出其總反應的離子方程式：Cl-+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ClO-+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某有機物的結構簡式如圖所示．下列關于該有機物的敘述錯誤的是（　�。�
A．分子式為C12H14O3B．分子中含有三種含氧官能團
C．能夠發(fā)生加成反應和取代反應D．可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA 代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�
A．30g HCHO與過量的新制的氫氧化銅懸濁液反應轉移了4NA個電子
B．1L 1mol/L 醋酸溶液中分子總數(shù)小于NA
C．在1mol-CHO中所含電子數(shù)為15NA
D．1mol CaHxNbOc的有機物中，H最多（2a+b+2）NA

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