Question

【題目】現(xiàn)有100mL含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－的溶液，向該溶液中逐滴加入2.5mol·L－1NaOH溶液，所加NaOH 溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如下圖所示：

（1）B點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為。
（2）原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量為 ， 原溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度為。
（3）原溶液的pH= ， x－y= 。
（4）經(jīng)過(guò)濾得到D點(diǎn)的沉淀物，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀是否洗滌干凈的方法是

Answer 1

【答案】
（1）Al（OH）3、Cu（OH）2
（2）0.025mol,0.825mol/L
（3）1,0.005
（4）取少量最后一次的洗滌液于一潔凈試管中,加稀HNO3酸化,再加入AgNO3溶液,無(wú)白色沉淀出現(xiàn),說(shuō)明沉淀已經(jīng)洗滌干凈。
【解析】在100mL含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等離子的溶液中，逐滴加入2.5molL-1的NaOH溶液，加入4mLNaOH溶液時(shí)沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明H+先和NaOH反應(yīng)，則溶液中含有H+，c(H+)= =0.1mol/L，繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀的量逐漸增大，30mLNaOH溶液后，繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量不變，則溶液中含有NH4+，則c(NH4+)= =0.075mol/L，繼續(xù)滴加NaOH，沉淀溶解，35mLNaOH后，沉淀不溶解，說(shuō)明溶液中含有Cu2+、Al3+，根據(jù)Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O知，生成氫氧化鋁沉淀和生成偏鋁酸根離子需要?dú)溲趸�鈉體積之比為3：1，則生成氫氧化鋁沉淀需要NaOH體積=(35-33)mL×3=6mL，則生成氫氧化銅需要NaOH體積=(30-4mL)-6mL=20mL，則c(Cu2+)= =0.25mol/L，c(Al3+)= =0.05mol/L，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得3c(Al3+)+2c(Cu2+)+c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)= [3×0.05+2×0.25+0.075+0.1]mol/L= 0.825mol/L。
(1)根據(jù)上述分析，B點(diǎn)的沉淀物為Al(OH)3、Cu(OH)2，
所以答案是：Al(OH)3、Cu(OH)2；
(2)原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量n(Cu2+)=0.25mol/L×0.1L=0.025mol，原溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度c(Cl-)=[3×0.05+2×0.25+0.075+0.1]mol/L=0.825mol/L，
所以答案是：0.025mol；0.825mol/L；
(3)原溶液中c(H+)=0.1mol/L，pH=1，x為Al(OH)3、Cu(OH)2的物質(zhì)的量，y為Cu(OH)2的物質(zhì)的量，二者的差為Al(OH)3的物質(zhì)的量=0.05mol/L×0.1L=0.005mol，
所以答案是：1；0.005；
(4)經(jīng)過(guò)濾得到D點(diǎn)的沉淀物，溶液中含有大量氯離子，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀是否洗滌干凈只需要判斷洗滌液中是否存在氯離子即可，方法是取少量最后一次的洗滌液于一潔凈試管中，加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，無(wú)白色沉淀出現(xiàn)，說(shuō)明沉淀已經(jīng)洗滌干凈，
所以答案是：取少量最后一次的洗滌液于一潔凈試管中，加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，無(wú)白色沉淀出現(xiàn)，說(shuō)明沉淀已經(jīng)洗滌干凈。