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標準狀況下，向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH變化如圖中曲線所示。下列分析正確的是

A． b點水的電離程度比c點水的電離程度大

B．氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強

C．原H2S溶液的物質的量濃度為0.05 mol·L－1

D．a點對應溶液的導電性比d點強

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下表列出了除去物質中所含有少量雜質的方法，其中錯誤的是（　�。�
物質所含雜質除去雜質的方法
ACOCO2通入足量的氫氧化鈉溶液，干燥
BNaCl泥沙加入足量的水溶解、過濾、蒸發(fā)
CNaOH溶液Na2CO3加入足量的稀鹽酸至不再產生氣泡
DFeCl2溶液CuCl2加入過量的鐵粉，過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上第二次適應性考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

有一塊鐵的“氧化物”樣品，用140 mL 5.0 mol·L－1鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部轉變?yōu)镕e3+，則該樣品可能的化學式為( )

A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上第二次適應性考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl離子完全沉淀。反應中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。據此得知原混合溶液中的c(Na+)/ mol·L-1為( )

A．(y-2x)/a B．(y-x)/a C．(2y-2x)/a D．(2y-4x)/a

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某同學設計如下圖所示裝置來試驗用粗鐵粒與某濃度稀硝酸反應制取NO氣體。

（1）當打開開關a，關閉開關b時，A中干燥管中觀察到的實驗現象是 ，燒杯B中盛的是 溶液。當 時關閉開關a，打開開關b，此時C中用排水法收集NO氣體。當C中收滿氣體后，關閉開關b，裝置A中觀察到的現象是① ；② 。

（2）將a mol Fe與含b mol HNO3的稀溶液充分反應后，若硝酸的還原產物只有NO。試討論分析燒杯A中最后溶液的主要陽離子組成及其物質的量，將結果填入下表未完成的空格中。

a/b取值范圍

最終溶液中的主要陽離子及其物質的量

<1/4

=1/4

a mol Fe3+

大于1/4小于3/8

=3/8

a mol Fe2+

>3/8

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

捕碳技術是指從空氣中捕獲CO2的技術。目前NH3已經被用作工業(yè)捕碳劑。下列物質中不能作為捕碳劑的是

A．Na2CO3 B．H2NCH2CH2NH2 C．(NH4)2CO3 D．

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向下圖裝置中緩慢地通入氣體X，若關閉活塞K，則品紅溶液無變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅溶液退色，加熱后又恢復紅色.據此判斷氣體X和洗氣瓶內溶液Y分別可能是

A

B

C

D

NO2

HCl

SO2[來

Y

Na2SO3溶液

水

Na2SO3溶液

飽和NaHCO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．有機化合物G常用作香料，合成路線如下：

已知以下信息：
①A的分子式為C5H8O，核磁共振氫譜顯示其有兩種不同化學環(huán)境的氫
②CH3CH2CH=CH2$\stackrel{NBS}{→}$C H3CHBrCH=CH2
③
回答下列問題：
（1）K中官能團的名稱為醛基．B→C的反應類型為消去反應．
（2）A的結構簡式為
（3）M與新制氫氧化銅反應的化學方程式為+2Cu（OH）2 $\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+3H2O．
（4）檢驗M是否已完全轉化為N的實驗操作是取少量試樣于試管中，滴加稀NaOH至溶液呈堿性，再加入新制Cu（OH）2加熱至沸，若沒有磚紅色沉淀產生，說明M已完全轉化為N，否則M未完全轉化為N．
（5）滿足下列條件的L的同分異構體有4種（不考慮立體異構）．
①既能發(fā)生銀鏡反應，也能發(fā)生水解反應
②苯環(huán)上的一溴代物只有兩種．
（6）結合題給信息，設計一條以1-丁醇和NBS為原料制備1，3-丁二烯的合成路線（其他試劑任選）：
合成路線流程圖示例：
CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．鐵是廣泛應用的金屬．
（1）鐵元素在周期表中的位置是第四周期第VIII族，工業(yè)上通常采用高爐煉鐵的方法制得單質鐵，請寫出用赤鐵礦與CO反應煉鐵的化學方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）請補充完成實驗室制備Fe（OH）3膠體的操作步驟：
①取25ml蒸餾水加熱至沸騰       
②向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3飽和溶液
③繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色   
 ④停止加熱．
粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某實驗室對其進行處理的流程如圖所示：

回答下列問題：
（3）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2等，寫出生成NH4Fe（SO4）2的化學方程式Fe2O3+4NH4HSO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$2 NH4Fe（SO4）2+2NH3↑+3H2O．
在物質分類體系中，NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2不屬于d（填字母）．
a．硫酸鹽   b．復鹽   c．強電解質   d．共價化合物
（4）濾渣B的主要成分為SiO2，其與NaOH溶液反應的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（5）已知KSP[Fe（OH）3]=4×10-38，KSP[Al（OH）3]=1×10-33．為實現步驟③的實驗目的，應使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10-9 mol•L-1可認為完全沉淀，則溶液A至少應調節(jié)到pH=6；用NH4HCO3調節(jié)pH的實驗原理為（用離子方程式表示）H++HCO3-=H2O+CO2↑．
（6）實驗室進行第④步操作時，所需的儀器是酒精燈、石棉網、三腳架、玻璃棒、蒸發(fā)皿，得到的晶體主要成份是（NH4）2SO4（填化學式）．第⑤步所加試劑D是NaOH溶液；第⑥步生成Al（OH）3的離子方程式為[Al（OH）4]-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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