【題目】兩種短周期元素組成的化合物中,原子個數(shù)比為1:3,若兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b,則a和b的關(guān)系可能是( )
① a=b+5 ② a+b=8 ③ a+b=30 ④ a=b+8
A. ①②③④ B. ②③④ C. ②③ D. ③④
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【題目】25℃時,水的電離達到平衡:H2OH++OH- △H>0,下列敘述正確的是
A. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c (H+)增大,Kw不變
B. 向水中加入氨水,平衡逆向移動,c (OH-)降低
C. 向水中加入金屬鈉,平衡逆向移動,c (H+)減小
D. 將水加熱,Kw增大,pH不變
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【題目】下列化學(xué)方程式中,屬于水解反應(yīng)的是
A. CO2+H2O H2CO3 B. H2CO3+H2OH3O++HCO3-
C. HCO3-+ H3O+=2H2O+CO2↑ D. CO32- + H2OHCO3-+OH-
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【題目】將下列溶液加熱蒸干并灼燒后,能得到與原溶質(zhì)相同固體的是
A.AlCl3B.Fe2(SO4)3C.Cu(NO3)2D.NH4HCO3
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【題目】 x、y均為短周期元素,且x為ⅠA族元素,y為VIA族元素。下列說法正確的是
A.x的原子半徑一定大于y的原子半徑
B.由x、y形成的共價化合物中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)
C.x2y既可能是離子化合物,也可能是共價化合物
D.由x、y組成的化合物中,x、y的原子個數(shù)比可能是1:1
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【題目】砷元素廣泛存在于自然界,砷與其化合物被運用在農(nóng)藥、除草劑、殺蟲劑等。
(1)砷的常見氧化物有As2O3和As2O5,其中As2O5熱穩(wěn)定性差。根據(jù)圖1寫出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式_________________。
(2)砷酸鈉具有氧化性,298 K時,在100 mL燒杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液,發(fā)生下列反應(yīng):AsO43-(無色)+2I-+2H+AsO33-(無色)+I2(淺黃色)+H2O ΔH。測得溶液中c(I2)與時間(t)的關(guān)系如圖2所示(溶液體積變化忽略不計)。
①下列情況表明上述可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_______(填字母代號)。
a.溶液顏色保持不再變化 b.c(AsO33-)+c(AsO43-)不再變化
c.AsO43-的生成速率等于I2的生成速率 d. 保持不再變化
②0~10 min內(nèi),I的反應(yīng)速率v(I)=_______。
③在該條件下,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。
④升高溫度,溶液中AsO43-的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的 ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)利用(2)中反應(yīng)可測定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量(所含雜質(zhì)對測定無影響),過程如下:
①將試樣0.2000 g溶于NaOH溶液,得到含AsO33-和AsO43-的混合溶液。
②上述混合液用0.02500 molL-1的I2溶液滴定,用____ 做指示劑進行滴定。重復(fù)滴定2次,平均消耗I2溶液40.00 mL。則試樣中As2O5的質(zhì)量分數(shù)是______。
(4)雄黃(As4S4)在空氣中加熱至300℃時會生成兩種氧化物,其中一種氧化物為劇毒的砒霜(As2O3),另一種氧化物為______(填化學(xué)式),可用雙氧水將As2O3氧化為H3AsO4而除去,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。
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【題目】“低碳生活”是指減少能源消耗、節(jié)約資源,從而減少二氧化碳排放的生活方式。下列不符合“低碳生活”的做法是
A. 紙巾代替棉手帕 B. 太陽能熱水器代替燃氣熱水器
C. 節(jié)能燈代替白熾燈 D. 環(huán)保袋代替一次性塑料袋
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【題目】用一束光通過淀粉溶液時,產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象,說明淀粉溶液屬于
A. 溶液 B. 膠體 C. 懸濁液 D. 乳濁液
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