Question

將6.5g鋅放入100mL 4mol?L-1的稀鹽酸中充分反應(yīng)（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）．試計(jì)算（有計(jì)算過(guò)程）：
（1）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H₂

 

L；
（2）所得溶液中鹽酸、氯化鋅的物質(zhì)的量濃度各是

 

；
（3）若向上述反應(yīng)后的溶液中加入足量AgNO₃溶液，可產(chǎn)生多少克沉淀？

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：（1）鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅與氫氣，據(jù)此書寫反應(yīng)離子方程式，計(jì)算氫氣的體積；
（2）根據(jù)元素守恒，結(jié)合c=

n

V

計(jì)算鹽酸、氯化鋅的物質(zhì)的量濃度；
（3）根據(jù)氯守恒，求出氯化銀的物質(zhì)的量，然后根據(jù)公式求質(zhì)量．

解答： 解：（1）6.5克鋅的物質(zhì)的量為

6.5g

65g/mol

=0.1mol，
 Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑
1mol     2mol   1mol    22.4L
0.1mol  0.2mol 0.1mol   2.24L
故答案為：2.24；
（2）由（1）可知參加反應(yīng)的鹽酸為0.2mol，余下的量為4mol?L^-1×100mL×10^-3L/ml-0.2mol=0.2mol，所以鹽酸物質(zhì)的量濃度為：

0.2mol

0.1L

=2mol/L、氯化鋅的物質(zhì)的量為：0.1mol，所以氯化鋅物質(zhì)的量濃度為：

0.1mol

&

;&;0.1L=1mol/L，故答案為：2mol/L、1mol/L； 
（3）根據(jù)氯守恒，生成氯化銀的物質(zhì)的量為：0.4mol，所以質(zhì)量為：0.4mol×143.5g/mol=57.4g，答：生成沉淀為57.4g．

點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)方程式進(jìn)行的計(jì)算，難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．