Question

實驗室常用濃鹽酸和二氧化錳反應來制取少量氯氣，反應的化學方程式為：
MnO₂+4HCl_（濃）

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
取8.7g的MnO₂與50mL足量的濃鹽酸發(fā)生反應制取氯氣．求：
（1）生成的還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量是多少？
（2）（忽略Cl₂的溶解）產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為多少？
（3）反應中被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？

Answer 1

分析：（1）MnO₂完全反應，根據(jù)n=

m

M

計算8.7g的MnO₂的物質(zhì)的量，還原產(chǎn)物為MnCl₂，再根據(jù)方程式計算MnCl₂的物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)方程式計算Cl₂的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算氯氣的體積；
（3）被氧化的HCl生成生成氯氣，根據(jù)氯原子守恒可知n_被氧化（HCl）=2n（Cl₂）．

解答：解：（1）8.7g的MnO₂的物質(zhì)的量=

8.7g

87g/mol

=0.1mol，則：
MnO₂+4HCl_（濃）

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
0.1mol          0.1mol 0.1mol
答：還原產(chǎn)物為MnCl₂的物質(zhì)的量為0.1mol；
（2）生成氯氣為0.1mol，標況下其體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：生成氯氣的體積為2.24L；
（3）被氧化的HCl生成生成氯氣，根據(jù)氯原子守恒可知n_被氧化（HCl）=2n（Cl₂）=0.1mol×2=0.2mol，
答：被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.2mol．

點評：本題考查根據(jù)方程式計算、氧化還原反應計算等，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．