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【題目】相同物質的量的各種固體或液體的體積并不相同，其主要原因是

A．粒子大小不同 B．粒子質量不同

C．粒子間距離不同 D．溫度與壓強不同

【答案】A

【解析】

試題影響固體或液體體積大小的因素主要是微粒數(shù)和微粒本身大小，所以選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某物質A在一定條件下加熱分解，產物都是氣體。分解方程式為2A=B+2C+2D。測得生成物的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則A的式量為（ ）

A. 7d B. 5d C. 2.5d D. 2d

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗室需要0.2mol/L NaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是（填儀器名稱）．

（2）容量瓶是配制溶液的主要儀器，容量瓶上標有以下六項中的（填寫序號）．
①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤酸式或堿式 ⑥刻度線
（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次） ．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約50mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解，冷卻到室溫
C．將容量瓶蓋緊，搖勻
D．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
（4）根據(jù)計算，配制0.2mol/L NaOH溶液500mL需 NaOH固體的質量為：g．
（5）配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是： ．
（6）將所配制的稀H2SO4進行測定，發(fā)現(xiàn)實際濃度小于0.5mol/L．請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏小（填寫字母） ．
A.用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度
B.容量瓶未干燥即用來配制溶液
C.濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容
D.往容量瓶轉移時，有少量液體濺出
E.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
F.燒杯未進行洗滌
G.定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A，B，C，D四種物質均易溶于水，分別按下列條件配成溶液，其中物質的量濃度最大的是（ ）
A.10 mL 5molL﹣1的A溶液加水配制成100 mL溶液
B.9.2 g B物質（式量為46）溶于水配成100 mL溶液
C.1.806×1023個C的分子溶于水配成100 mL溶液
D.0.1 moL D物質溶于100 mL 2.5 molL﹣1的D溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的轉化關系如圖所示（部分產物已略去），下列各組物質中不能按圖示關系轉化的是（　　）

選項

甲

乙

丙

丁

A

NaOH

NaHSO3

Na2SO3

SO2

B

AlCl3

Na[Al(OH)4]

Al（OH）3

NaOH

C

Fe

Fe（NO3）3

Fe（NO3）2

HNO3

D

C

CO

CO2

O2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質性質的比較，結論正確的是

A.堿性：LiOH＜RbOHB.溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

C.還原性：HF＞H2O＞NH3D.沸點：C2H5OH＜C2H5SH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】冬天使用的熱敷袋里面有鐵粉、氯化鈉、碳粉，利用鐵被氧化放出的熱量取暖．某同學拆開一袋后取里面的固體粉末進行實驗：
①將粉末投入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，觀察到有大量氣泡產生，底部有黑色粉末．則發(fā)生反應的離子方程式為 ．
②為分離出反應后的溶液，可將上述燒杯中混合物進行操作，該操作需要的玻璃儀器為 ．
③在②得到的溶液中通入氯氣，發(fā)生如下離子反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl─；在該離子方程式中，當有ag氧化產物生成時，需通入標準狀況下的氯氣體積為L（用含a的代數(shù)式表示）．
④該同學將少量銅片投入制得的含F(xiàn)eCl3的溶液中，發(fā)現(xiàn)銅片慢慢溶解消失，溶液由黃色變?yōu)榍嗑G色．則發(fā)生反應的離子方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是(　　)

A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B. 1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA

C. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數(shù)為2NA

D. 標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某強酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種，現(xiàn)取適量溶液進行如下實驗：

下列有關判斷不正確的是

A. 原溶液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+

B. 原溶液中一定沒有Ba2+、CO32-、NO3-

C. 步驟③中反應的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+ CO32-

D. 氣體A、B之間能發(fā)生反應

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