【題目】下列說法中不正確的是

A. 金屬的冶煉原理,就是在一定條件下將金屬從其化合物中還原出來

B. 將少量Na放入硫酸銅溶液中,可生成金屬銅

C. 將廢鐵屑加入FeCl2溶液中,可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2

D. 鋁合金可大量用于高鐵建設

【答案】B

【解析】

A. 金屬的冶煉原理,就是在一定條件下將金屬從其化合物中還原出來,故A正確;

B. 將少量Na放入硫酸銅溶液中,鈉會和水反應生成NaOH,而不是和銅離子發(fā)生置換反應,故B錯誤;

C. 氯氣會將氯化亞鐵氧化為氯化鐵,而鐵屑又可將三價鐵離子還原為亞鐵離子,繼續(xù)和氯氣反應,故C正確;

D. 鋁合金密度小硬度大,可大量用于高鐵建設,故D正確;

故答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗測得1mol H2與1mol Cl2反應生成2mol HCl時,放出184.6kJ的熱量,其理論分析數(shù)據(jù)與實驗數(shù)據(jù)略有差異,如圖表示上述反應能量變化的理論分析示意圖:
(1)化學鍵斷裂需要(填“釋放”或“吸收”)能量;
(2)圖中表示了吸收和釋放的能量,其中釋放的能量共kJ;
(3)該反應的反應物的總能量(填“大于”、“等于”或“小于”)反應產(chǎn)物的能量,所以該反應是(填“放熱”或“吸熱”)反應;
(4)用圖示數(shù)據(jù)計算其反應熱,寫出該反應的熱化學方程式

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CO和H2混合氣體3 g和足量的氧氣燃燒后,在150時將混合氣體通過足量的Na2O2后,Na2O2增重的質(zhì)量為

A.1.5 g B.3 g C.6 g D.無法計算

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列示意圖與對應的反應情況正確的是

A. Fe(NO3)3、Cu(NO3)2HNO3合溶液中逐漸加入鐵粉

B. Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入HCl

C. KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液

D. NaAlO2溶液中逐漸通入CO2

【答案】A

【解析】AFe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3合溶液中逐漸加入鐵粉,鐵粉先和稀硝酸完全反應生成Fe(NO3)3,繼續(xù)加入鐵粉,將溶液里的Fe(NO3)3全部還原為Fe(NO3)2,最后與Cu(NO3)2反應生成CuFe(NO3)2,A正確;BNa2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入稀HCl,先與Na2CO3反應生成NaHCO3,完全反應后繼續(xù)滴加稀鹽酸,NaHCO3與稀HCl反應生成CO2氣體,故B錯誤;C.假設n(KAl(SO4)2)=2mol,則n(Al3+)=2mol,n(SO42-)=4mol,當加入n(Ba(OH)2)=3mol時,Al3+完全沉淀生成2mol Al(OH)3,此時SO42-剩余1mol,繼續(xù)加入1mol Ba(OH)2,此時發(fā)生的反應為Ba2++SO42-═BaSO4Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,生成1molBaSO4沉淀,同時有2molAl(OH)3溶解,因此沉淀的物質(zhì)的量減少,最后保持不變,根據(jù)分析可知圖象應該只有一段上升的過程,故C錯誤;DNaAlO2溶液中通入CO2,開始出現(xiàn)沉淀,當CO2過量時沉淀不溶解為定值,故D錯誤;故答案為A

型】單選題
結(jié)束】
16

【題目】下列實驗中,對應的現(xiàn)象及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是

選項

實驗

現(xiàn)象

結(jié)論

A

FeSO4溶液中滴加HNO3酸化的H2O2

溶液由淺綠色變?yōu)辄S色

氧化性H2O2>Fe3+

B

將銅粉加入lmol/LFe2(SO4)3溶液中

溶液變藍、有黑色固體出現(xiàn)

活潑性: Fe>Cu

C

用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱

金屬熔化,液態(tài)鋁不滴落下來

熔點: A12O3>A1

D

向飽和NaHCO3溶液中滴加濃鹽酸,再將產(chǎn)生的氣體通入NaAlO2溶液

NaAlO2 溶液變渾蝕

酸性: HCl>H2CO3>Al(OH)3

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列事實中,不涉及化學反應的是

A. 煤的干餾B. 氯水使有色布條褪色

C. 常溫下,用鐵制容器盛裝濃硝酸D. 利用反滲透膜從海水中分離出淡水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是

A. K+、Fe2MnO4、H+B. Fe3、SCN-、Cl、K+

C. Ba2、NaSO32、OHD. NH4+、SO42-、OH、Mg2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應,放出114.6kJ的熱量,由此推知H2SO4與NaOH發(fā)生中和反應的中和熱為 , 表示該中和熱的熱化學方程式為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列措施能增大相應化學反應速率的是(

A. 鹽酸和大理石反應制取CO2時,增加大理石的用量

B. Cu與稀硝酸反應制取NO時,改用濃硝酸

C. NH4Cl與熟石灰反應制NH3時,增大壓強

D. 在用Zn和稀硫酸反應制氫氣時,加入幾滴硫酸銅溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y 各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0,一段時間后達到平衡.反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表,下列說法正確的是(

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10


A.反應前2min的平均速率v(Z)=2.0×103 mol/(Lmin)
B.其他條件不變,降低溫度,反應達到新平衡前v(逆)>v(正)
C.該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44
D.其他條件不變,再充入0.2 mol Z,平衡時X的體積分數(shù)增大

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