Question

一定溫度下將Cl₂緩慢通入水中．當(dāng)通入的Cl₂體積為V₁時(shí)達(dá)到飽和，溶液中c（H⁺）變化如圖中曲線a．已知Cl₂的溶解度隨溫度升高而迅速降低，下列敘述中正確的是（　　）

• A、將飽和氯水升溫，繼續(xù)通入Cl₂時(shí)，溶液中c（H⁺）變化如曲線b
• B、在飽和氯水中通入SO₂氣體，溶液中c（H⁺）變化如曲線c
• C、降溫，繼續(xù)通入Cl₂時(shí)，溶液中c（H⁺）的變化曲線如b
• D、在飽和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（Cl^-）＞c（HClO）

Answer 1

考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)

專題：鹵族元素

分析：A．將飽和氯水升高溫度，Cl₂的溶解度隨溫度升高而迅速降低，溶液中c（H⁺）應(yīng)減�。�
B．在飽和氯水中通入SO₂氣體，氯氣和二氧化硫反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，溶液中c（H⁺）增大；
C．降低溫度抑制次氯酸電離；
D．溶液p=7時(shí)，次氯酸過量，溶液中c（Cl^-）＞c（ClO^-）．

解答： 解：A．將飽和氯水升高溫度，Cl₂的溶解度隨溫度升高而迅速降低，溶液中c（H⁺）應(yīng)減小，溶液中c（H⁺）變化如曲線c，故A錯(cuò)誤；
B．在飽和氯水中通入SO₂氣體，氯氣和二氧化硫反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，溶液中c（H⁺）增大，變化如曲線b，故B錯(cuò)誤；
C．降低溫度，氯氣溶解度增大，促進(jìn)次氯酸電離，則繼續(xù)通入Cl₂時(shí)，溶液中c（H⁺）增大，變化曲線如b，故C正確；
D．溶液pH=7時(shí)，次氯酸過量，溶液中存在：c（Cl^-）=c（HClO）+c（ClO^-），c（Cl^-）＞c（ClO^-），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，涉及離子濃度大小比較，做題中注意外界條件對(duì)電離平衡的影響，利用電荷守恒、質(zhì)量守恒解答此類題目，題目難度中等．