下列各組元素，氧化性逐漸增強(qiáng)的一組是（　�。�
A、I2、Br、Cl2、F2
B、F2、Cl2、Br2、I2
C、F-、Cl-、Br-、I-
D、Li、Na、K、Rb
考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；元素的化合價(jià)處于最低價(jià)只有還原性沒有氧化性，據(jù)此分析．
解答： 解：A．非金屬性：I＜Br＜Cl＜F，則單質(zhì)的氧化性I2、Br、Cl2、F2逐漸增強(qiáng)，故A正確；
B．非金屬性：I＜Br＜Cl＜F，則單質(zhì)的氧化性I2、Br、Cl2、F2逐漸增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．F-、Cl-、Br-、I-的化合價(jià)處于最低價(jià)只有還原性沒有氧化性，故C錯(cuò)誤；
D．金屬單質(zhì)的化合價(jià)為最低價(jià)，則Li、Na、K、Rb的化合價(jià)處于最低價(jià)只有還原性沒有氧化性，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的氧化性與化合價(jià)的關(guān)系、以及氧化性強(qiáng)弱比較，題目難度不大，注意元素的化合價(jià)處于最低價(jià)只有還原性沒有氧化性．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知丁基有四種同分異構(gòu)體，戊基有八種同分異構(gòu)體．某組成為C5H12O的醇可被氧化成為C5H10O的醛，具有這種結(jié)構(gòu)的醇的同分異構(gòu)體共有（　�。�
A、2種B、4種C、8種D、14種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列應(yīng)用或現(xiàn)象體現(xiàn)的化學(xué)原理，主要是體現(xiàn)沉淀溶解平衡原理的是（　�。�
①熱純堿溶液洗滌油污的能力強(qiáng)　
②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba（NO3）2]當(dāng)作食鹽食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒　
③溶洞的形成　
④碳酸鋇不能作“鋇餐”而硫酸鋇則能　
⑤泡沫滅火器滅火的原理．
A、②③④B、①②③
C、③④⑤D、全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水2H2（氣）+O2（氣）═2H2O（液）放出572kJ的能量，請回答下列問題：
（1）生成物能量總和
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）反應(yīng)物能量總和．
（2）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量
 
（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是元素周期表的一部分，下列對相關(guān)元素的敘述正確的是（　�。�
A、X元素的原子有二個(gè)電子層，處于周期表的第14縱行
B、Z的原子序數(shù)為31，單質(zhì)常溫下為液體
C、氣態(tài)氫化物水溶液的酸性X＜Z＜Y
D、X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng)生成鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 
235
92
U和
 
238
92
U是鈾的兩種主要的同位素．
 
235
92
U是制造原子彈和核反應(yīng)堆的主要原料，曾經(jīng)人們覺得
 
238
92
U沒有什么用處，于是就把它叫做貧鈾．后來，美國人利用
 
238
92
U制造了貧鈾彈，它具有很強(qiáng)的穿甲能力．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、
 
235
92
U原子核中含有92個(gè)中子
B、
 
235
92
U原子核外有143個(gè)電子
C、
 
235
92
U與
 
238
92
U互為同位素
D、
 
235
92
U與
 
238
92
U互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)性質(zhì)的遞變關(guān)系正確的是（　�。�
A、酸性強(qiáng)弱：HClO3＞H2SO3＞H3PO4
B、堿性：NaOH＞KOH＞Mg（OH）2
C、離子半徑：O2-＞F-＞Na+
D、最高正化合價(jià)：O＞N＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、離子化合物中一定含離子鍵，也可能有共價(jià)鍵
B、所有非金屬之間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵
C、電子數(shù)相同的兩種微粒一定是同一元素
D、共價(jià)化合物中一定無離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO2和CH4都是要削減的溫室氣體．
（1）已知：CH4（g）+2O2=CO2（g）+2H2O（g）△H1
CO（g）+H2O=CO2（g）+H2（g）△H2
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3
反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H=
 

（2）以鎳合金為催化劑，可用CH4和CO2在固定容積的密閉容器中反應(yīng)制備CO和H2．
反應(yīng)式：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．如表為某實(shí)驗(yàn)室在250℃測得CH4和CO2濃度變化情況．
 反應(yīng)時(shí)間0  510  12
 CH4/mol?L-1 8.0 6.5 5.5 4.0
 CO2/mol?L-1 6.04.5  3.52.0 
結(jié)合表格數(shù)據(jù)，計(jì)算（寫出計(jì)算過程）：
①反應(yīng)進(jìn)行到5s時(shí)，CO2的反應(yīng)速率
 
；
②該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)
 
．
（3）以二氧化欽表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示．在250℃和400℃時(shí)乙酸的生成速率
最大，其原因分別是：
 
、
 
．
②為了提高該反應(yīng)中的CH4轉(zhuǎn)化率
 
，可以采取的措施是
 
、
 
．

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