14．下列說法正確的是（　　）
A．丙烯酸和油酸互為同系物
B．淀粉和纖維素互為同分異構體
C．CuSO4濃溶液能使蛋白質溶液發(fā)生鹽析
D．麥芽糖和脂肪在一定條件下都能發(fā)生水解反應

分析 A．根據(jù)同系物的定義判斷；
B．淀粉、纖維素的分子式不一定相同；
C．硫酸銅可使蛋白質變性；
D．麥芽糖為二糖，脂肪含有酯基，都可水解．

解答 解：A．丙烯酸CH2═CHCOOH和油酸C17H33COOH分子中都含有官能團羧基，它們的烴基中都只含有一個不飽和的碳碳雙鍵，所以二者分子結構相似，并且在組成上相差15個-CH2，完全符合同系物的定義，故二者屬于同系物，故A正確；
B．淀粉、纖維素都為高聚物，n介于較大的范圍之間，不確定，則二者的分子式不一定相同，則不是同分異構體，故B錯誤；
C．硫酸銅為重金屬鹽，可使蛋白質變性，故C錯誤；
D．麥芽糖為二糖，可水解生成葡萄糖，脂肪含有酯基，可水解生成高級脂肪酸和甘油，故D正確．
故選AD．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重糖類、蛋白質的考查，注意把握有機物的相關概念的理解和運用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列反應原理中，不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是（　　）
A．2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑B．2Al+3MnO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al2O3+3Mn
C．2MgO$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Mg+O2↑D．4CO+Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示：

（1）C中含有的官能團名稱為酯基．
（2）寫出A的結構簡式：．
（3）①③的反應類型分別為加成反應反應和水解反應反應．
（4）寫出乙酸的屬于酯的同分異構體的結構簡式：HCOOCH3．
（5）寫出反應②和④的化學方程式：
②2CH3CH2OH+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2CH3CHO+2H2O；④2CH3COOH+HOCH2-CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2-CH2OOCCH3+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型凈水劑，它具有去除水中有機物、藻類及重金屬等多種功能．查閱資料可知高鐵酸鉀為暗紫色固體，可溶于水，80℃以下比較穩(wěn)定，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定．下面是兩種常見的制取高鐵酸鉀的方法：
方法一：濕法（次氯酸鹽氧化法）
其工藝流程如圖所示：

（1）氧化過程中反應的離子方程式為2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（2）結晶過程中加入濃KOH溶液的作用是增大K+的濃度，促進K2FeO4晶體析出．
（3）為了提高生產效益，減少廢液排放，處理濾液2的最好措施是向濾液2中通入氯氣，制取高濃度的KClO溶液．
（4）上述工藝得到的高鐵酸鉀常含有雜質，可用重結晶法提純，操作時：將粗產品用烯KOH溶液溶解，然后加入飽和KOH溶液、冷卻結晶、過濾，最后用異丙醇洗滌，真空干燥．
方法二：干法（高溫熔融氧化法）
將過氧化鈉和無水硫酸亞鐵在鐵坩堝中用酒精燈加熱制得Na2FeO4； 控制溫度在30℃以下，向溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出．
（5）寫出高鐵酸鉀析出反應的化學方程式：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH．
（6）制取高鐵酸鈉的主要反應為：2FeSO4+aNa2O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Na2FeO4+bX+2Na2SO4+cO2↑該反應中物質X應該是Na2O，a=6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．對于原子半徑的理解，不正確的是（　　）
A．同周期元素（除了稀有氣體元素外），從左到右，原子半徑依次減小
B．對于第三周期元素，從鈉到氯，原子半徑依次減小
C．各元素的原子半徑總比其離子半徑大
D．陰離子的半徑大于其原子半徑，陽離子的半徑小于其原子半徑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．敵敵畏是農業(yè)上常用的有機磷農藥之一，其分子的結構簡式如下所示．請判斷下列說法中正確的是（　　）
A．洗去沾在手上的敵敵畏用堿性肥皂較好
B．洗去沾在手上的敵敵畏用中性香皂較好
C．敵敵畏極易溶于水
D．敵敵畏可以發(fā)生加成反應，不能發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．含有非極性共價鍵的物質是（　�。�
A．H2B．N2C．SO2D．NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有機物甲的分子式為C3H7Br，在適宜的條件下能發(fā)生如圖轉化關系：

（1）若B能發(fā)生銀鏡反應，則甲的結構簡式為CH3CH2CH2Br，甲和NaOH溶液共熱的方程式為CH3CH2CH2Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2OH+NaBr
A 與氧氣反應生成B的反應方程式為2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O
（2）若B不能發(fā)生銀鏡反應，則甲的結構簡式CH3CHBrCH3
（3）有機物E的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．實驗和探究對化學學科的發(fā)展起著非常重要的作用
（1）寫出下列實驗過程中所體現(xiàn)的總的離子反應方程式：
①用PH試紙測得醋酸鈉溶液呈堿性：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
②用石墨做電極，電解硝酸銀溶液后，溶液呈酸性：4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+4H++O2↑
③根據(jù)渾濁出現(xiàn)的快慢，探究硫代硫酸鈉與酸反應速率的影響因素：S2O32-+2H+=S↓+SO2+H2O
（2）已知鋅能溶解在NaOH溶液中，產生H2．某同學據(jù)此設計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案，將單側面積為S、質量為m1的鍍鋅鐵皮與石墨用導線相連，放入6mol•L-1NaOH溶液中，判斷鋅層完全反應的標志是：生成氫氣的速率突然減慢，最后，取出鐵片用水沖洗、烘干后稱量，得質量為m2，設鋅鍍層單側厚度為h，鋅的密度為ρ，則h=$\frac{（{m}_{1}-{m}_{2}）}{2ρs}$
（3）實驗室測定綠礬中FeSO4•7H2O含量的步驟是：稱1g綠礬，用30mL蒸餾水溶解并加入H2SO4溶液和H3PO4溶液，再用0.02mol/L KMnO4標準溶液滴定到溶液剛變成粉紅色，停止滴定，消耗標準溶液VmL．反應中涉及的重要化學方程式有：
MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
5Fe3+（黃）+2H3PO4═H3[Fe（PO4）2]（無色）+3H+
①綠礬的含量為2.78V%．
②H3PO4的作用是消除Fe3+的顏色干擾．

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