Question

立足教材實(shí)驗(yàn)是掌握高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，是理解化學(xué)科學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)思路，提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ幕�本途徑�?br />（1）實(shí)驗(yàn)1：取一塊金屬鈉，在玻璃片上用濾紙吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮．觀察鈉的顏色．這個(gè)實(shí)驗(yàn)中還需用到的一種儀器是______；
（2）實(shí)驗(yàn)2：向一個(gè)盛有水的小燒杯里滴入幾滴酚酞試液，然后把一小塊鈉投入小燒杯．把反應(yīng)的現(xiàn)象和相應(yīng)結(jié)論填入空格．“浮”---鈉的密度比水�。�
“熔”---______；
“紅”---反應(yīng)生成了氫氧化鈉；
（3）實(shí)驗(yàn)3：在兩支試管里分別加入5mL 鹽酸和5mL NaOH溶液，在各放入一小段鋁片，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．試寫出鋁和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：______；
（4）實(shí)驗(yàn)4：把水滴入盛有Na₂O₂固體的試管中，立即用帶火星的木條放在試管口，檢驗(yàn)生成的氣體．向反應(yīng)后的溶液中加入酚酞試液，可以看到______；
（5）實(shí)驗(yàn)5：在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣．該氧化還原反應(yīng)的氧化劑是______；
（6）實(shí)驗(yàn)6：在試管里注入少量新制備的FeSO₄溶液，用膠頭滴管吸取NaOH溶液，將滴管尖端插入試管里溶液底部，慢慢擠出NaOH溶液，可以看到開始時(shí)析出一種白色的絮狀沉淀，并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．發(fā)生這種顏色變化的原因是（用化學(xué)方程式表示）：______．

Answer 1

【答案】分析：（1）從試劑瓶中取用金屬鈉的步驟是：用鑷子從試劑瓶中取出一塊鈉，用濾紙吸干其表面的煤油，然后將鈉塊放置到玻璃片（或表面皿）上，用小刀剝?nèi)ネ馄�，切下一小塊金屬鈉；
（2）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)過程中放熱，鈉的熔點(diǎn)低在水面上熔成小球；
（3）鋁是兩性元素和強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)；
（4）過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉溶液和氧氣；過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，具有漂白性有機(jī)色素；
（5）鐵和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，有機(jī)有色化合價(jià)變化分析判斷；
（6）氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵；
解答：解：（1）從試劑瓶中取用金屬鈉的步驟是：用鑷子從試劑瓶中取出一塊鈉，用濾紙吸干其表面的煤油，然后將鈉塊放置到玻璃片（或表面皿）上，用小刀剝?nèi)ネ馄ぃ�切下一小塊金屬鈉．故還需要用到鑷子；故答案為：鑷子；
（2）鈉的熔點(diǎn)低，鈉和水反應(yīng)放熱使鈉熔成小球浮在水面上亂游動(dòng)；故答案為：鈉的熔點(diǎn)低，反應(yīng)放熱；
（3）鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）把水滴入盛有Na₂O₂固體的試管中，立即用帶火星的木條放在試管口，木條復(fù)燃證明為氧氣，向反應(yīng)后的溶液中加入酚酞試液溶液變紅，證明生成了堿為氫氧化鈉溶液，隨后褪色，過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性能把有機(jī)色素氧化為無色物質(zhì)；故答案為：溶液先變紅后褪色；
（5）玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，水蒸氣做氧化劑；故答案為：水蒸氣；
（6）在試管里注入少量新制備的FeSO₄溶液，用膠頭滴管吸取NaOH溶液，將滴管尖端插入試管里溶液底部，慢慢擠出NaOH溶液，可以看到開始時(shí)析出一種白色的絮狀沉淀，并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．發(fā)生這種顏色變化的原因是氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃
點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，主要是鈉、鋁、過氧化鈉、鐵及其化合物性質(zhì)的分析判斷，反應(yīng)現(xiàn)象的判斷是解題關(guān)鍵，題目較簡單．