Question

9．根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（　　）
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

元素代號	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合價	+2	+3	+2	+6、-2	-2

• A． 氫化物的沸點為H₂T＜H₂R
• B． 單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度L＜Q
• C． M與T形成的化合物具有兩性
• D． L²⁺與R^2-的核外電子數(shù)相等

Answer 1

分析 短周期元素，T、R都有-2價，處于ⅥA族，T只有-2價，則T為O元素、R為S元素，L、Q都有+2價，處于ⅡA族，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素、Q為Be元素，M有+3價，處于ⅢA族，原子半徑M的介于L、R之間，則M為Al元素．
A．水中分子之間存在氫鍵，通常情況為液態(tài)；
B．金屬性越強，與酸反應(yīng)越劇烈；
C．氧化鋁能與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽與水，與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽與水；
D．核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-離子帶的電荷．

解答 解：短周期元素，T、R都有-2價，處于ⅥA族，T只有-2價，則T為O元素、R為S元素，L、Q都有+2價，處于ⅡA族，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素、Q為Be元素，M有+3價，處于ⅢA族，原子半徑M的介于L、R之間，則M為Al元素．
A．H₂R為H₂S，H₂T為H₂O，水中分子之間存在氫鍵，熔沸點高H₂O＞H₂S，故A錯誤；
B．金屬性Mg＞Be，則Mg與酸反應(yīng)越劇烈，故B錯誤；
C．M與T形成的化合物是氧化鋁，屬于兩性氧化物，故C正確；
D．L²⁺的核外電子數(shù)為12-2=10，R^2-的核外電子數(shù)為16-（-2）=18，不相等，故D錯誤，
故選：C．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，利用原子半徑及化合價推斷出元素是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．