【題目】下列物質(zhì)的熔、沸點高低順序中，正確的是（ ）

A.金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅

B.

C.

D.金剛石>生鐵>純鐵>鈉

【答案】B

【解析】

比較物質(zhì)的熔沸點先判斷物質(zhì)所屬晶體類別，再具體分析，一般有原子晶體>離子晶體>分子晶體。

A．四種物質(zhì)均是原子晶體，原子晶體的熔沸點取決于原子半徑的大小，半徑越大，熔沸點越小，故碳化硅大于晶體硅，A錯誤；

B．取代基在對位形成分子間氫鍵，使分子熔沸點變大；取代基在鄰位，形成分子內(nèi)氫鍵，使分子熔沸點降低，故B正確；

C．離子晶體的沸點大于分子晶體，分子晶體的熔沸點取決于相對分子質(zhì)量和氫鍵，故溴單質(zhì)的沸點大于氧氣，C錯誤；

D．金剛石是原子晶體，金屬晶體的熔沸點取決于原子半徑，合金的熔沸點一般小于純金屬，生鐵低于純鐵，故D錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)N2 (g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。該反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系如下圖所示：如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應(yīng)條件，則對應(yīng)t2、t4、t6、t8時改變條件的判斷正確的是（　�。�

A.增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑、減小壓強、升高溫度

B.升高溫度、減小壓強、減小反應(yīng)物濃度、使用催化劑

C.使用催化劑、增大壓強、減小反應(yīng)物濃度、降低溫度

D.升高溫度、減小壓強、增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）

A.18g冰（圖1）中含O—H鍵數(shù)目為2NA

B.28g晶體硅（圖2）中含有Si—Si鍵數(shù)目為2NA

C.44g干冰（圖3）中含共用電子對2NA

D.石墨烯（圖4）是碳原子單層片狀新材料，12g石墨烯中含C—C鍵數(shù)目為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[實驗化學(xué)]

3，5-二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體，可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成。一種以間苯三酚為原料的合成反應(yīng)如下：

甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見下表：

物質(zhì)

沸點/℃

熔點/℃

密度(20℃) / g·cm-3

溶解性

甲醇

64. 7


0. 7915

易溶于水

乙醚

34. 5


0. 7138

微溶于水

3，5-二甲氧基苯酚


33 ~36


易溶于甲醇、乙醚，微溶于水

（1）反應(yīng)結(jié)束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進(jìn)行萃取。①分離出甲醇的操作是的_________。

②萃取用到的分液漏斗使用前需_______并洗凈，分液時有機層在分液漏斗的_____填（“上”或“下”）層。

（2）分離得到的有機層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進(jìn)行洗滌。用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是______________；用飽和食鹽水洗滌的目的是______________。

（3）洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產(chǎn)物，正確的操作順序是_____(填字母)。

a．蒸餾除去乙醚 b．．重結(jié)晶 c．過濾除去干燥劑 d．加入無水CaCl2干燥

（4）固液分離常采用減壓過濾。為了防止倒吸，減壓過濾完成后應(yīng)先_______，再______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有VO2+和Cr2O72-，現(xiàn)向此溶液中滴入29.00mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好使VO2+→VO2+，Cr2O72-→Cr3+。再滴入2.00mL，0.020mol/LKMnO4溶液，又恰好使VO2+→VO2+，而Cr3+不變，此時MnO4→Mn2+，則原溶液中Cr的質(zhì)量為（ ）

A.15.6mgB.23.4mgC.31.2mgD.46.8mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳元素不僅能形成豐富多彩的有機化合物，而且還能形成多種無機化合物，同時自身可以形成多種單質(zhì)，碳及其化合物的用途廣泛。

（1）分子的晶體中，在晶胞的頂點和面心均含有一個分子，則一個晶胞的質(zhì)量為_______。

（2）干冰和冰是兩種常見的分子晶體，下列關(guān)于兩種晶體的比較中正確的是_____（填字母）。

a.晶體的熔點：干冰>冰

b.晶體中的空間利用率：干冰>冰

c.晶體中分子間相互作用力類型相同

（3）金剛石和石墨是碳元素形成的兩種常見單質(zhì)，下列關(guān)于這兩種單質(zhì)的敘述中正確的是______（填字母）。

a.金剛石中碳原子的雜化類型為雜化，石墨中碳原子的雜化類型為雜化

b.晶體中共價鍵的鍵長：金剛石中<石墨中

C.晶體的熔點：金剛石>石墨

d.晶體中共價鍵的鍵角：金剛石>石墨

e.金剛石晶體中只存在共價鍵，石墨晶體中則存在共價鍵、金屬鍵和范德華力

f.金剛石和石墨的熔點都很高，所以金剛石和石墨都是原子晶體

（4）金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，立方結(jié)構(gòu)與金剛石相似，在晶體中，原子周圍最近的原子所構(gòu)成的立體圖形為_______，原子與原子之間共價鍵與配位鍵的數(shù)目比為_______，一個晶胞中原子數(shù)目為___________。

（5）已知單質(zhì)的晶體密度為，的相對原子質(zhì)量為，阿伏加德羅常數(shù)為，則的原子半徑為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某項目學(xué)習(xí)小組在實驗失室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應(yīng)的條件和產(chǎn)物。已知：

①二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)可制備氯氣，同時生成MnCl2。

②氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng).溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。

該項目小組設(shè)計了下列實驗裝置，進(jìn)行實驗。

請回答下列問題：

（1）甲裝置用于制備氯氣。

①請你將裝置在圖中方框中補充完整___(并標(biāo)明所加藥品）

②該項目小組用100mL12mol/L鹽酸與8.7gMnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)，則理論上最多可制得Ca(ClO)2的物質(zhì)的量為___。

（2）小組成員發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值。他們討論后認(rèn)為，原因有二：

①部分氯氣未與石灰乳反應(yīng)而逸出；

②___。

（3）為了探究反應(yīng)條件對產(chǎn)物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢勻速地通入足量氯氣，得出了ClO-、ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系曲線，粗略表示為如圖（不考慮氯氣和水的反應(yīng)）。

①圖中曲線I表示___離子的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的關(guān)系。

②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為___。

③另取一份與②等物質(zhì)的量的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應(yīng)后測得產(chǎn)物中Cl-的物質(zhì)的量為0.37mol，則產(chǎn)物中=___（填比值）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的裝置如下圖所示(a、b為石墨電極)．下列說法中，正確的是

A. 電池工作時，正極反應(yīng)式為： O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B. 電解時，a電極周圍首先放電的是Br－而不是Cl－，說明當(dāng)其他條件相同時前者的還原性強于后者

C. 電解時，電子流動路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極

D. 忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗0.02 g H2時，b極周圍會產(chǎn)生0.04 g H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室利用廢棄舊電池的銅帽（主要成分為Zn和Cu）回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如圖所示：

下列敘述錯誤的是（ ）

A. “溶解”操作中可用酸性條件下不斷鼓入O2代替H2O2

B. 銅帽溶解后，將溶液加熱至沸騰以除去溶液中過量的H2O2

C. 與加入鋅粉反應(yīng)的離子為Cu2+、H+

D. “過濾”操作后，將濾液蒸干、高溫灼燒即可制取純凈的ZnO

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同步練習(xí)冊答案