【題目】處理含氰廢水可以用以下兩種方法：

Ⅰ：（未配平），其中A為參與大氣循環(huán)的氣體

Ⅱ：①（未配平）

②下列說法正確的是（ ）

A. 和的電子式分別為

B. 方法Ⅰ中，每生成，轉(zhuǎn)移個(gè)電子

C. 方法Ⅱ中，是反應(yīng)②的氧化產(chǎn)物

D. 方法Ⅱ的反應(yīng)①中，與的物質(zhì)的量之比為1∶1

【答案】D

【解析】

A、和的電子式未標(biāo)出多帶的電荷，故錯(cuò)誤；

B、配平方程：，C由+2價(jià)變成+4價(jià)，N由-3價(jià)變成0價(jià)，或從Cl的角度來(lái)分析；

C、反應(yīng)中，CO2中碳元素的化合價(jià)不變；

D、根據(jù)得失電子守恒CN－與Cl2按物質(zhì)的量的比為1:1.

A、和的電子式應(yīng)該為：、，故A錯(cuò)誤；

B、配平后：，氯從+1價(jià)變成-1價(jià)，因此每生成，轉(zhuǎn)移個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；

C、反應(yīng)中，碳的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，因此，二氧化碳既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；

D、CN－+2OH－+Cl2→OCN－+2Cl－+H2O中碳由+2價(jià)變成+4價(jià)，氯氣中的氯元素由0價(jià)變成-1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒CN－與Cl2按物質(zhì)的量為1：1，故D正確。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】正丁醛是一種化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛。所發(fā)生的轉(zhuǎn)化過程為CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO。

反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)物理性質(zhì)如表所示。

性質(zhì)

沸點(diǎn)/℃

密度/g·cm-3

水中溶解性

正丁醇

117.2

0.810 9

微溶

正丁醛

75.7

0.801 7

微溶

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

將6.0g Na2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸氣出現(xiàn)時(shí)，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90～95℃，在E中收集90℃以上的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，將有機(jī)層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產(chǎn)量為2.0 g。

回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)中，能否將Na2Cr2O7溶液加入濃硫酸中，說明理由：___________。

（2）加入沸石的作用是___________，若加熱后發(fā)現(xiàn)未加入沸石，應(yīng)采取的正確措施是___________。

（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是____，D儀器的名稱是_______。

（4）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分離水時(shí)，水在______(填“上”或“下”)層。

（5）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90～95℃，其原因是______________________。

（6）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醛的產(chǎn)率為_____%。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某種稀溶液中逐漸加入鐵粉，c(Fe2+)的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A.橫軸0～1：Fe+NO+4H+==Fe3++NO↑+2H2O

B.橫軸1～2：Fe+2Fe3+=3Fe2+

C.橫軸2～3：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

D.原溶液中三種溶質(zhì)濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組研究了銅片與反應(yīng)的速率，實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象記錄如下表。

實(shí)驗(yàn)

時(shí)間段

現(xiàn)象

銅片表面出現(xiàn)極少氣泡

銅片表面產(chǎn)生較多氣泡，溶液呈很淺的藍(lán)色

銅片表面均勻冒出大量氣泡

銅片表面產(chǎn)生較少氣泡，溶液藍(lán)色明顯變深，液面上方呈淺棕色

為探究影響該反應(yīng)速率的主要因素，小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)I：監(jiān)測(cè)上述反應(yīng)過程中溶液溫度的變化，所得曲線如下圖。

實(shí)驗(yàn)II：②-④試管中加入大小、形狀相同的銅片和相同體積、 。結(jié)果顯示：對(duì)和反應(yīng)速率的影響均不明顯，能明顯加快該反應(yīng)的速率。

實(shí)驗(yàn)III：在試管中加入銅片和，當(dāng)產(chǎn)生氣泡較快時(shí)，取少量反應(yīng)液于試管中，檢驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)其中含有。

（1）根據(jù)表格中的現(xiàn)象，描述該反應(yīng)的速率隨時(shí)間的變化情況：____________。

（2）實(shí)驗(yàn)的結(jié)論：溫度升高___________（填“是”或“不是”）反應(yīng)速率加快的主要原因。

（3）實(shí)驗(yàn)II的目的是：__________

（4）小組同學(xué)查閱資料后推測(cè)：該反應(yīng)由于生成某中間產(chǎn)物而加快了反應(yīng)速率。請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)II、III，在下圖方框內(nèi)填入相應(yīng)的微粒符號(hào)①____②_____，以補(bǔ)全催化機(jī)理。

（5）為驗(yàn)證（4）中猜想，還需補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)：__________（請(qǐng)寫出操作和現(xiàn)象）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O。

(1)甲電池是_________裝置，乙池是_________裝置。

(2)通入CH3OH的電極名稱是_______，A(石墨)電極的名稱是________。

(3)通入O2的電極的電極反應(yīng)式是________________________。B(Fe)電極的電極反應(yīng)式為___________________________。

(4)乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

(5)當(dāng)乙池中B(Fe)極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O2_____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】類比法是常見的研究物質(zhì)性質(zhì)的方法之一，可用來(lái)預(yù)測(cè)很多物質(zhì)的性質(zhì)，但類比是相對(duì)的，必須遵循客觀實(shí)際，下列說法中正確的是（ ）

A. 通入溶液中沒有現(xiàn)象，通入溶液中也無(wú)明顯現(xiàn)象

B. 與會(huì)因?yàn)樗庀嗷ゴ龠M(jìn)而完全反應(yīng)生成和，與也可以水解相互促進(jìn)至完全反應(yīng)生成和

C. 偏鋁酸是一元酸，因此，也是一元酸

D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體，所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下同樣為氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】是化工合成中最重要的鎳源，在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)上利用金屬鎳廢料（含鎳、鐵、鋁）生產(chǎn)氯化鎳晶體流程如下：

下表列出了相關(guān)金屬離子生產(chǎn)氫氧化物沉淀的pH：

氫氧化物

開始沉淀的pH

7.6

2.7

7.1

3.7

沉淀完全的pH

9.6

3.7

9.2

4.7

回答下列問題：

（1）加入氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________，調(diào)pH的范圍為____________，若調(diào)，則溶液中_______________。（已知，）

（2）濾液A的溶質(zhì)主要是______________________。

（3）操作①的實(shí)驗(yàn)方法依次是_____________、_____________、過濾、洗滌、干燥，操作②的實(shí)驗(yàn)方法是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1：4時(shí)極易爆炸，此時(shí)甲烷與氧氣的體積比為( )

A. 1：4 B. 1：2 C. 1：1 D. 2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列化合物：①NaOH，②H2SO4，③CH3COOH，④NaCl，⑤CH3COONa，⑥NH4Cl，⑦CH3COONH4，⑧NH4HSO4，⑨NH3H2O，請(qǐng)回答下列問題：

(1)NH4Cl溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span>______________________。

(2)常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來(lái)的c(OH﹣)=_____；在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來(lái)的c(H+)=_____。

(3)已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O++OH﹣△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，選擇的下列方法是_____。

A.向水中加入NaHSO4固體 B.向水中加NaHCO3固體

C.加熱至100℃[其中c(H+)=1×10﹣6mol/L] D.向水中加入NH4Cl固體

(4)若濃度均為0.1mol/L、等體積的NaOH和NH3H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH都變成9，則 m_____n（填“＜”、“＞”或“＝”）。

(5)物質(zhì)的量濃度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四種稀溶液中，NH4+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）_____。

(6)已知t℃時(shí)，Kw=1×10-12，在該溫度時(shí)將pH=9的NaOH溶液aL與pH=2的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH=3，則a：b=_____。

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