Question

（1）在其他條件不變的情況下，研究改變起始?xì)錃馕镔|(zhì)的量［用n（H₂）表示］對N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果可表示成如圖所示的規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：

①比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N₂的轉(zhuǎn)化率最高的是__________。

②若容器容積為1L，n＝3mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)N₂、H₂的轉(zhuǎn)化率均為60%，則在起始時(shí)體系中加入N₂的物質(zhì)的量為__________mol，此條件下（T₂），反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_________，當(dāng)溫度升高時(shí)該平衡常數(shù)將__________。

③圖像中T₂和T₁的關(guān)系是__________。（填“高于”、“低于”、“等于”、“無法確定”）。[ .Com]

（2）氨氣和氧氣從145℃就開始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖）：

4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O ，4NH₃＋3O₂2N₂＋6H₂O

溫度較低時(shí)以生成__________為主，溫度高于900℃時(shí)，NO產(chǎn)率下降的原因是___________________

 

Answer 1

【答案】

（14分）（1）①c   ②1；K=25/12或2.08，減小③低于  （各2分）

（2）N₂，氨氣氧化生成NO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度轉(zhuǎn)化率下降  （各2分）

【解析】

試題分析：（1）①三點(diǎn)時(shí)溫度相同，氫氣量越大，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率越大，則c點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率最高，故答案為：c；

②N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）

起始 x       3         0

轉(zhuǎn)化0.6      1.8        1.2

平衡x-0.6     1.2        1.2

N₂的轉(zhuǎn)化率為60%，則

0.6mol/x×100%=60%，解得x=1mol，

反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(1.2mol·L^－1)²/0.4mol·L^－1×(1.2mol·L^－1)³=2.08（mol·L^－1）^―2，

由圖可知，溫度低氨氣的含量大，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度其平衡常數(shù)減小，

故答案為：1；2.08（mol·L^－1）^―2；減��；

③由圖可知，其它條件相同時(shí)，T₁先達(dá)到平衡且平衡時(shí)氨氣的濃度小，則T₂低于T₁，故答案為：低于；

（2）根據(jù)圖象可知溫度低時(shí)生成氮?dú)�，溫度高時(shí)生成NO，但該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則溫度高于900℃時(shí)，NO產(chǎn)率下降，故答案為：N₂；氨氣氧化生成NO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度轉(zhuǎn)化率下降．

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算