【題目】溴乙烷是一種難溶于水、密度約為水的密度的1.5倍、沸點(diǎn)為38.4℃的無色液體.實(shí)驗(yàn)室制取溴乙烷的反應(yīng)如下:NaBr + H2SO4(濃) NaHSO4+HBr;CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br + H2O
已知反應(yīng)物的用量:①NaBr(s) 0.3 mol.②濃硫酸36 mL (98%.密度.84 g·cm3). ③乙醇0.25 mol.④水25 mL.其中乙醇的密度為水的密度的4/5.
試回答:
(1)選擇上圖中必要的實(shí)驗(yàn)儀器安裝制取和收集溴乙烷的裝置,要求達(dá)到安全、擔(dān)失少、不污染環(huán)境的目的.有關(guān)儀器(相關(guān)膠塞上己打合適的孔,膠管未畫出)的連接順序?yàn)?/span>__(填字母).
(2)若試劑加入過快.可看到燒瓶內(nèi)有紅棕色氣體產(chǎn)生.寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。
(3)判定有溴乙烷生成的現(xiàn)象是____________________________。
(4)從棕黃色的粗溴乙烷制取無色的溴乙烷,可以加入______(A. NaOH溶液 B.CCl4 C. NaHSO3溶液),本操作中通常使用的儀器是__________.
(5)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為60%,則可制取溴乙烷____________g(保留三位有效數(shù)字).
【答案】 B-F-C-D 2NaBr+2H2SO4Na2SO4+2H2O+SO2↑+ Br2↑ 燒杯底部有油狀液體聚集 C 分液漏斗 16.4
【解析】(1)甲、乙是作為溴乙烷的制取裝置供選用的,應(yīng)考慮實(shí)驗(yàn)中液體的體積應(yīng)介于燒瓶容積的到之間為宜。0.25 mol乙醇的體積為,約為14 mL。三種液體混合后,不考慮混合時(shí)液體的體積變化。V(總)=36 mL+25 mL+14 mL=75 mL。這一體積超過了甲裝置燒瓶容積的,故應(yīng)選擇乙裝置。副產(chǎn)物HBr極易溶于水,為有利于蒸氣的吸收,并防止倒吸,采用倒置漏斗的方式。故連接順序?yàn)椋?/span>B-F-C-D;(2)若試劑加入過快,反應(yīng)溫度過高時(shí),濃H2SO4將部分HBr氧化為紅棕色的溴蒸氣,可看到燒瓶內(nèi)有紅棕色氣體產(chǎn)生,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaBr+2H2SO4 Na2SO4 +2H2O+SO2↑+ Br2↑;(3)判定有溴乙烷生成的現(xiàn)象是燒杯底部有油狀液體聚集;(4)除去溶于溴乙烷中的溴時(shí),應(yīng)加入稀NaOH溶液振蕩洗滌,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+Br2 =NaBr+NaBrO+H2O,之后用分液漏斗分液,除去水層;(5)n(H2SO4)= =0.66 mol,從反應(yīng)NaBr + H2SO4(濃) NaHSO4+HBr可以判斷生成HBr為0.3mol,從反應(yīng)CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br + H2O判斷HBr過量,所以CH3CH2Br理論產(chǎn)量為0.25 mol×109g/mol =27.25 g,實(shí)際產(chǎn)量為:27.25 g×60%=16.4g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,根據(jù)表中給出的10種元素,用化學(xué)用語回答下列問題。
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | C | N | O | Ne | ||||
3 | Na | Mg | Al | Si | S | Cl |
(1)空氣中含量最多的氣體是____________;
(2)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)是 _________;
(3)Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________;
(4)C與O中,原子半徑較小的是________ ;
(5)常用于制造光導(dǎo)纖維的是___________
(6)組成物質(zhì)種類最多的元素是_________;
(7)H2S和H2O中,熱穩(wěn)定性較弱的是_________;
(8)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是_________
(9)鈉的兩種氧化物,分別是_________ 和 __________;
(10)寫出鋁的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉NaNO2是一種工業(yè)鹽,人若誤食會(huì)引起中毒。某課外活動(dòng)小組擬采用高錳酸鉀滴定法測定某樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù):稱取1.0g該樣品于錐形瓶中,加入適量水溶解,然后用0.1000mol/L的KMnO4溶液(適量稀H2SO4酸化)進(jìn)行測定,并重復(fù)上述操作2-3次。回答下列問題:
(1)滴定過程中反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(2)滴定終點(diǎn)的判斷方法是______________。
(3)若滴定終點(diǎn)時(shí)平均消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液,該樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。
(4)下列操作中可能使測定結(jié)果偏高的是______________。
A.滴定結(jié)束后,滴定管尖嘴處有一懸掛液滴
B.滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡,滴定終了無氣泡
C.滴定前仰視滴定管刻度線,滴定終點(diǎn)平視刻度線
D.錐形瓶用蒸餾水洗滌后,直接加入待測液進(jìn)行滴定
(5)該小組還想設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明:酸性條件下NaNO2具有氧化性,實(shí)驗(yàn)操作為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】膳食纖維具有突出的保健功能,是人體的“第七營養(yǎng)素”.木質(zhì)素是一種非糖類膳食纖維。它的一種單體芥子醉結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示,下列有關(guān)芥子醇的說法正確的是( )
A. 芥子醉分子式為C11H10O4屬于芳香化合物
B. 芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上
C. 1 mol芥子醉與足量濃溴水反應(yīng),最多消耗3 mol Br2
D. 芥子醉能發(fā)生的反應(yīng)類型有氧化、取代、加成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子可能大量共存的是( )
A. 與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中:Na+、Cl-、S2-、SO32-
B. 常溫下Kw/c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Ca2+、Fe2+、NO3-、NH4+
C. 常溫下水電離出的c(H+)=10-10mol·L-1的溶液中Na+、K+、Cl-、HCO3-
D. 0.5 mol·L-1AlCl3溶液中:AlO2-、K+、CO32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A-F是幾種典型有機(jī)代表物的分子模型。請(qǐng)看圖回答下列問題·
(1)A的二氯取代物有_____(填數(shù)字)種:
(2)能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有____(填數(shù)字)種:
(3)常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是______(填字母):
(4)一鹵代物種類最多的是_____((填字母);
(5)寫出實(shí)驗(yàn)室制取C的化學(xué)方程式______________________________________;
(6)寫出E發(fā)生溴代反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
圖Ⅰ 圖Ⅱ 圖Ⅲ 圖Ⅳ
A. 圖I所示裝置用于Cu和濃H2SO4制取少量的SO2氣體
B. 圖Ⅱ裝置可驗(yàn)證非金屬性:Cl>C>Si
C. 圖Ⅲ可用于收集氣體H2、CO2、Cl2、NH3
D. 圖Ⅳ表示將SO2氣體通入溴水中,所得溶液的pH變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為一定量飽和 Ca(OH)2溶液中通入二氧化碳?xì)怏w后,產(chǎn)生 CaCO3 白色沉淀的質(zhì)量與二氧化碳體積之間的關(guān)系曲線.
試回答:OA 段所表示的反應(yīng)離子方程式是: ,
AB 段所表示的反應(yīng)化學(xué)方程式是: ,
將 B 處生成的溶液煮沸,可見到的現(xiàn)象是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列烷烴在光照條件下與氯氣反應(yīng),能生成兩種一氯代烴的是( )
A. CH3CH2CH2CH3 B. CH3 CH2CH(CH3)CH3
C. C(CH3)4 D. CH3CH(CH3)CH2CH3
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