就物理性質(zhì)而言，第二周期原子序數(shù)最小的元素的單質(zhì)是         最小的金屬，其相鄰元素R的化學(xué)性質(zhì)與地殼中含量最多的金屬元素的化學(xué)性質(zhì)相似，寫出R的最高價氧化物對應(yīng)水化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：                       。
密度  Be(OH)2+2NaOHNa2BeO2+2H2O  （2分）

試題分析：第二周期原子序數(shù)最小的元素的單質(zhì)是Li，Li的密度是金屬中最小的。地殼中含量最多的金屬元素Al，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能和酸反應(yīng)，也能和堿反應(yīng)。與Li相鄰的元素是Be，氫氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)性質(zhì)與氫氧化鋁是相似的，所以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是Be(OH)2+2NaOHNa2BeO2+2H2O。
點(diǎn)評：該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度�？疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各項敘述中，正確的是（   ）
A．用電子云圖形象地描述電子在空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)概率的大小
B．在同一電子層上運(yùn)動的電子，其自旋方向肯定不同
C．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)
D．原子最外層電子排布是5s1的元素，其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各微粒中，各個電子層電子數(shù)都達(dá)到2n2個的是               （   ）
A．Ne、Ar B．Al3+、S2－C．F－ 、Na+D．Ne、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題


 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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（1）元素A的名稱是      ， 位于第     周期，第      族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為            。                                  
（2）在我們常用的周期表中，氫元素的位置比較尷尬，它是第1列的唯一非金屬元素。請寫出H2O的電子式：              ，氫還能與許多金屬形成金屬氫化物比如NaH，試分析其中氫元素的化合價為           ，這樣看來若把氫元素放在  　    族也有一定道理。
（3）元素B與元素C形成的化合物中，化學(xué)鍵類型為           。
（4）A、B、C的原子半徑由大到小的順序為           （用元素符號回答）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各原子或離子的基態(tài)電子排列式錯誤的是                                              
A．N3+ 1s22s22p6B．F- 1s22s22p6
C．Fe2+ 1s22s22p63s23p63d6D．O2- 1s22s22p6

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列有關(guān)描述正確的是
A．堿金屬元素中，金屬活潑性最強(qiáng)的是Li
B．第三周期元素中，原子半徑最大的是Cl
C．短周期元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是H2SO4
D．原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2008年，美國和俄羅斯科學(xué)家將大量48Ca離子加速去轟擊人造元素249Cf，從而制造出一種新原子。它的原子核包含118個質(zhì)子和179個中子。下列有關(guān)該元素的敘述正確的是
A．該元素的相對原子質(zhì)量為297B．這是一種金屬元素
C．這是一種原子序數(shù)為118的新元素D．這是一種主族元素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組表述中，兩個微粒屬于同種元素原子的是（   ）
A．3P能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布為1S22S22p63S23P4的原子
B．2P能級有一個未成對電子的基態(tài)原子和價電子排布為2S22p5的原子
C．M層全充滿而N層為4S2的原子和核外電子排布為1S22S22p63S23P63d64S2的原子
D．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和價電子排布為4S24p5

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A與B、B與C相鄰；C與E同主族；A與C最外層電子數(shù)之比為2:3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個； F元素的原子在周期表中半徑最��；常見化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞溶液變紅。
（1）E在周期表中的位置為__________________________；D的最高價氧化物的水化物的電子式___________________________。
（2）B、C的氫化物穩(wěn)定性順序為（用分子式表示，由大到�。________＞__________。
（3）B的氫化物和B的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成Z，則Z的名稱為____________________，Z的化學(xué)鍵類型為____________________。
（4）兩種均含C、D、E、F四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的反應(yīng)離子方程式為_____________________________________。
（5）一定量的D2C2與AC2反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與含0.8mol HCl的稀鹽酸完全反應(yīng)，并收集0.35 mol 氣體，則固體物質(zhì)的組成為（寫清成分和物質(zhì)的量）____________________。

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