不能說明氯的得電子能力比硫強(qiáng)的事實(shí)是（    ）

A.氯化氫受熱不分解，硫化氫受熱分解

B.向硫化氫的水溶液中通入氯氣，溶液變渾濁：H2S+Cl2====S↓+2HCl

C.與鈉化合時(shí)，硫顯-2價(jià)，氯顯-1價(jià)

D.與鐵化合時(shí)，硫?qū)㈣F氧化至+2價(jià)，氯將鐵氧化至+3價(jià)

思路點(diǎn)撥：元素得電子能力的強(qiáng)弱在氧化還原反應(yīng)中才有體現(xiàn)，它與自身得電子的數(shù)目無關(guān)，故C是錯(cuò)誤的；A中HCl受熱不分解而H2S分解，說明HCl的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，對(duì)應(yīng)的Cl的得電子能力強(qiáng)于S；B中涉及的氧化還原反應(yīng)中Cl2為氧化劑，而S為氧化產(chǎn)物，故Cl2的氧化性強(qiáng)于S；D中與鐵化合時(shí)硫只能將Fe氧化為較低價(jià)態(tài)，而Cl2則可將Fe氧化至高價(jià)態(tài)，也證明Cl2的氧化性強(qiáng)于S。

答案：C

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列不能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是（　�。�
①HCl比H2S穩(wěn)定
②HCl和H2S的水溶液前者的酸性強(qiáng)
③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)
④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S
⑤Cl原子能得1個(gè)電子變成穩(wěn)定離子而S原子能得兩個(gè)電子
⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列不能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是  （     ）

①HCl比H2S穩(wěn)定         ②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性強(qiáng)   

③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)    ④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S   

⑤Cl原子能得1個(gè)電子變成穩(wěn)定離子而S原子能得兩個(gè)電子

⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS  

A. ①②④            B.① ②⑥      C. ②⑤     D.①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江西省撫州市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列不能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是  （     ）

①HCl比H2S穩(wěn)定         ②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性強(qiáng)   

③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)    ④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S   

⑤Cl原子能得1個(gè)電子變成穩(wěn)定離子而S原子能得兩個(gè)電子

⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS  

A. ①②④               B.① ②⑥      C. ②⑤     D.①③⑤

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆河北省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

．下列不能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是

①HCl比H2S穩(wěn)定     ②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性強(qiáng)   ③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)  

④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S   ⑤Cl原子能得1個(gè)電子變成穩(wěn)定離子而S原子能得兩個(gè)電子

⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS  

A.②⑤          B.①②              C.①②④           D.①③⑤

 

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