Question

部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如下表所示：

序號(hào)	元素	結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
①	A	A單質(zhì)是生活中的常見金屬，它有兩種氯化物，相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5
②	B	B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5
③	C	C是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)
④	D	D單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料
⑤	E	通常情況下，E沒有正化合價(jià)，A、B、C、D、F都能與E形成化合物
⑥	F	F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族

 
（1）A元素在周期表中的位置為_______________________________________________。
（2）B與C形成的化合物的化學(xué)式為_______________________________________，它屬于________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。
（3）①F與E可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2∶1、1∶1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實(shí)驗(yàn)方法是__________________________________________。
②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則M的水溶液顯________________性，N的結(jié)構(gòu)式為______________________________。
（4）C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學(xué)方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱：________________________________________________________。
（5）有人認(rèn)為B、D的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池，你認(rèn)為是否可以，若可以，試寫出負(fù)極的電極方程式(若認(rèn)為不行可不寫)：______________________________________________________________。

Answer 1

（1）第四周期第Ⅷ族
（2）Mg₃N₂　離子
（3）①分別取X、Y各少許置于試管中，再各加入少量的MnO₂粉末，迅速產(chǎn)生無色氣體的是H₂O₂；無明顯現(xiàn)象的是H₂O(合理即可)
②堿　HNHNHH
（4）4NH₃＋3O₂2N₂＋6H₂O(合理即可)
（5）Si－4e^－＋6OH^－=SiO₃^2-＋3H₂O

根據(jù)表格中提供的信息，可以推斷A為Fe、B為Mg、C為N、D為Si、E為O、F為H。
（1）Fe位于第四周期第Ⅷ族。
（2）Mg與N形成的化合物為Mg₃N₂，屬于離子化合物。
（3）①可以利用MnO₂能夠催化分解H₂O₂產(chǎn)生氧氣區(qū)別H₂O、H₂O₂；②H₂O、H₂O₂的電子數(shù)分別為10、18，N和H形成的10個(gè)電子和18個(gè)電子的化合物分別為NH₃和N₂H₄，其中N₂H₄的結(jié)構(gòu)式為HNHNHH。
（4）O₂的氧化性強(qiáng)于N₂，可以通過單質(zhì)的置換反應(yīng)驗(yàn)證。
（5）Mg、Si的單質(zhì)用導(dǎo)線連接插入NaOH溶液中可以形成原電池，Si作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Si－4e^－＋6OH^－=SiO₃^2-＋3H₂O。