下列有關(guān)生產(chǎn)生活涉及的操作和原理說法正確的是（　�。�
A、合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率
B、鐵釘鍍鋅，將鋅與電源負(fù)極相連，電鍍過程需要控制電流強(qiáng)度、溶液pH等條件
C、海輪外殼綁上鋅板是采用犧牲陽極的陰極保護(hù)法，從而減緩鋼鐵腐蝕速率
D、電解精煉銅時，陽極溶解銅的總質(zhì)量和陰極析出銅的總質(zhì)量相等
考點：工業(yè)合成氨,金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù),電解原理
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：A、減小生成物的濃度，可以使化學(xué)反應(yīng)速率減慢；
B、電鍍池中，鍍件是陰極，鍍層金屬是陽極，電鍍液是含有鍍層金屬陽離子的鹽溶液據(jù)此回答；
C、被保護(hù)的金屬可以采用犧牲陽極的陰極保護(hù)法；
D、電解精煉銅時，陽極是粗銅，其中含有金屬Cu，還有Zn、Fe等活潑金屬，陰極是精銅．
解答： 解：A、合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，即減小生成物氨氣的濃度，可以使化學(xué)反應(yīng)速率減慢，但是能提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率，故A錯誤；
B、鐵釘鍍鋅，將鋅與電源正極相連，鐵和負(fù)極相連，電鍍過程需要控制電流強(qiáng)度、溶液pH等條件，故B錯誤；
C、作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護(hù)，海輪外殼綁上鋅板，鋅、鐵和海水構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極，鐵作正極被保護(hù)，該保護(hù)方法為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故C正確；
D、電解精煉銅時，陽極是粗銅，金屬Zn、Fe等活潑金屬先于金屬銅失電子，陰極是銅離子的電子的過程，同一時間內(nèi)，即轉(zhuǎn)移電子一樣的情況下，陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動、工業(yè)生產(chǎn)硫酸的工業(yè)原理、電解池的工作原理以及電解精煉銅知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
已知：
如圖中X分子式為C4H2Br2O4，為六元環(huán)化合物，核磁共振氫譜表明其分子中只有一種類型H原子的吸收峰．

（1）D中所含官能團(tuán)的名稱
 
．
（2）X的結(jié)構(gòu)簡式
 
．它可以發(fā)生
 
（填字母）
a、取代反應(yīng)   b、消去反應(yīng)  c、加成反應(yīng)
（3）寫出A和C按1：1反應(yīng)生成聚合物的化學(xué)方程式．
 
．
（4）D有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足以下條件的任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
、
 
．
a、能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣泡  b、能發(fā)生水解反應(yīng)   c、分子內(nèi)含有環(huán)狀結(jié)構(gòu)
（5）根據(jù)題示信息，用乙炔為主要原料設(shè)計合成路線合成HOCH2CHO．
 

要求：①合成路線用反應(yīng)流程圖表示．
②標(biāo)明每一步的反應(yīng)物及反應(yīng)條件．（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式，其它原料自選）
例：由乙醇合成聚乙烯的反應(yīng)流程圖可表示為
CH3CH2OH
濃硫酸
℃170
CH2=CH2
高溫、高壓
催化劑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在101kPa時，H2在1mol O2中完全燃燒生成2mol液態(tài)水，放出571.6kJ的熱量，H2的燃燒熱為
 
，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程．
（1）在煤的氣化反應(yīng)器中發(fā)生如下幾種反應(yīng)：
C（s）十H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-394kJ/mol
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol
則CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=
 

（2）已知830℃時，在一個容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 

a．容器中的壓強(qiáng)不變     
b．1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O鍵
c． V正（CO）=V逆 （H2O）    
d．c（CO）=c（H2）
此溫度下該反應(yīng)的K=1，等物質(zhì)的量的CO和H2O反應(yīng)達(dá)平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為
 

（3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/min
H2OCOH2CO2
1650241.61.65
2900120.40.43
3900abcdt
①實驗1中以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為
 
．
②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為
 
（填“吸”或“放’’）熱反應(yīng)
③若實驗3要達(dá)到與實驗2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等），且t＜3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是
 
（用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）．
（4）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖1，表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ/mol）的變化．

①在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，
下列措施中能使c（CH3OH）增大的是
 
（填字母）
a．升高溫度
b．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
c．將H2O（g）從體系中分離出來   
d．再充入1mol CO2和3molH2
②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時不斷改變條件（但不改變各組分物質(zhì)的量和狀態(tài)且只改變一個條件）反應(yīng)速率隨時間的變化．如圖2：其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段時間是
 
；如t0～t1平衡常數(shù)為K1，
t2～t3平衡常數(shù)為K2，則K1
 
K2（填＞、=、＜）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下是三個定量分析實驗：
課題Ⅰ：膽礬（CuSO4?nH2O）結(jié)晶水含量的測定
（1））在加熱膽礬時，除了需要坩堝外，還需要哪些儀器：
 

①鐵架臺，②玻棒，③酒精燈，④泥三角，⑤石棉網(wǎng)，⑥坩堝鉗
（2）加熱完畢，坩堝應(yīng)放在
 
（填儀器名稱）中進(jìn)行冷卻，至室溫．
（3）本實驗中必須進(jìn)行恒重操作，恒重操作時兩次稱量的差值必須不超過
 
g．
（4）若一次實驗數(shù)據(jù)如下：
坩堝的質(zhì)量m1=22.250g；坩堝和膽礬的質(zhì)量m2=24.300g；坩堝和硫酸銅的質(zhì)量m3=23.397g．
請計算：n=
 
；本次試驗的相對誤差=
 
（均要求保留兩位小數(shù)）．
（5）試驗結(jié)果若偏大，在檢查誤差產(chǎn)生的原因時，發(fā)現(xiàn)坩堝底部的硫酸銅發(fā)黑，你估計產(chǎn)生誤差最大的可能是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

比較MnO2和CuO對H2O2分解反應(yīng)的催化能力大小的實驗中，若催化劑的質(zhì)量均控制在0.1g，3%的H2O2溶液均取5mL，可選擇的實驗裝置是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中不正確的是（　�。�
A、“水滴石穿”可能的原因是溶解了CO2的雨水與CaCO3作用生成了可溶性Ca（HCO3）2的緣故
B、25℃時，難溶物XY和AB3的Ksp分別為1.0×10-10和2.7×10-15，則該溫度下，兩者的飽和溶液中c（X+）一定大于c（A3+）
C、25℃時，pH=ll的KaA溶液和pH=11的KOH溶液，水電離的c（OH-）前者是后者的108倍
D、不用其它試劑能把NaCl、AlCl3、Ba（OH）2三種溶液鑒別出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某芳香族化合物X分子式為C10H10O2，其分子結(jié)構(gòu)模型如右圖所示（圖中每個球表示不同的一個原子，球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等）．
請回答下列問題：
（1）化合物x的結(jié)構(gòu)簡式為
 

（2）由芳香烴A為原料合成X的路線如下（小括號內(nèi)注明的是A、C、E物質(zhì)的分子式，D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式），請根據(jù)合成X的路線回答下列問題：
①A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，分子中最多可能有
 
個碳原子共面．
②E中的官能團(tuán)有
 
（填名稱）；
③B→C的反應(yīng)類型是
 
；
④由E→F“一定條件”指的是
 
；
⑤寫出F→X反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
⑥寫出符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 

a．分子內(nèi)含有苯環(huán)；
b．一定條件下，1mol該物質(zhì)與足量的銀氨溶液充分反應(yīng)，生成4mol銀單質(zhì)；
c．核磁共振氫譜有4個峰，且面積之比為3：2：2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是（　　）
A、含有0.1 mol?L-1H+的溶液中：NO3-、Na+、Cl-、Fe2+
B、無色透明的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SO42-
C、強(qiáng)堿性溶液中：Na+、SO42-、HCO3-、K+
D、能與鋁反應(yīng)生成H2的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、SO42-

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同步練習(xí)冊答案