氫化亞銅（CuH）是一種難溶的物質(zhì)，可用CuSO4溶液和“另一種物質(zhì)”在40°C～50°C時(shí)反應(yīng)來制備，CuH不穩(wěn)定，它既能與HCl反應(yīng)產(chǎn)生氣體，又能在氯氣中燃燒，以下有關(guān)判斷不正確的是（　　）
分析：CuSO4溶液和“另一種物質(zhì)”在40°C～50°C時(shí)反應(yīng)來制備CuH，反應(yīng)中CuSO4的Cu元素化合價(jià)降低，CuSO4為氧化劑，則另一種物質(zhì)為還原劑，CuH中Cu元素的化合價(jià)為+1價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既可做氧化劑又可做還原劑，在氯氣中燃燒生成CuCl2．
解答：解：A．CuH中Cu元素的化合價(jià)為+1價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既可做氧化劑又可做還原劑，故A正確；
B．CuSO4溶液和“另一種物質(zhì)”在40°C～50°C時(shí)反應(yīng)來制備CuH，反應(yīng)中CuSO4的Cu元素化合價(jià)降低，CuSO4為氧化劑，則另一種物質(zhì)為還原劑，故B正確；
C．CuH跟HCl反應(yīng)時(shí)生成的氣體為H2，Cu自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl2和Cu，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuH+2HCl=CuCl2+2H2↑+Cu，故C正確；
D．CuH在氯氣中燃燒生成CuCl2，方程式為2CuH+3Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2CuCl2+2HCl，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意元素化合價(jià)的判斷，根據(jù)化合價(jià)的變化分析氧化還原反應(yīng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?蕪湖模擬）氫化亞銅（CuH）是一種不穩(wěn)定物質(zhì)，能在氯氣中燃燒；也能與酸反應(yīng)，用CuSO4溶液和“某物質(zhì)”在40-50℃時(shí)反應(yīng)可產(chǎn)生它．下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?清遠(yuǎn)模擬）氫化亞銅（CuH）是一難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一種反應(yīng)物”在40℃～50℃時(shí)反應(yīng)可生成它．CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒；跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體，以下有關(guān)它的推斷中錯(cuò)誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40-50℃時(shí)反應(yīng)可生成它．CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解，在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體：Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是：
2Cu+=Cu2++Cu．
根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí)，回答下列問題：
（1）在CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點(diǎn)分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中所起的作用是
還原劑
還原劑
（填氧化劑或還原劑）．
（2）寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式
2CuH+3Cl2═2CuCl2+2HCl
2CuH+3Cl2═2CuCl2+2HCl

（3）CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是
H2
H2
（填化學(xué)式）
（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請(qǐng)寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式
CuH+3H++NO3-=Cu2++2H2O+NO↑
CuH+3H++NO3-=Cu2++2H2O+NO↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?濰坊一模）氫化亞銅（CuH）是一種紅棕色的難溶物，能在Cl2中燃燒生成CuCl2和HCl，與鹽酸反應(yīng)生成CuCl和H2．下列關(guān)于氫化亞銅的推斷正確的是（　�。�

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