13．溶解了三種正鹽的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+，0.4molCl-，則還含有的另一種離子SO42-為（　�。�
A．0.15molB．0.3molC．0.05molD．無(wú)法計(jì)算

分析 溶液中陰離子和陽(yáng)離子的正負(fù)電荷守恒，根據(jù)守恒思想來(lái)計(jì)算．

解答 解：溶液中陰離子和陽(yáng)離子的正負(fù)電荷守恒，
即n（Na+）+2n（ Mg2+）=n （Cl-）+2n（SO42-），
所以0.2 mol+2×0.25 mol=0.4 mol+2n（SO42-），
解出n（SO42-）=0.15mol．
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液中陰離子和陽(yáng)離子的正負(fù)電荷守恒是解決溶液中離子濃度的一種簡(jiǎn)便方法，注意靈活應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某學(xué)�；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組為探究二氧化氮的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱(chēng)是：分液漏斗，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置乙、丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是成紅棕色氣體；蒸餾水中有氣泡產(chǎn)生，生成無(wú)色氣體裝置丙中的試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO，此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：2
（3）為了探究NO的還原性，可以在裝置丁的導(dǎo)氣管C中通入一種氣體；通入的這種氣體的名稱(chēng)是氧氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．有一包從海水獲得的粗鹽，已經(jīng)經(jīng)過(guò)初步的提純．課外活動(dòng)小組對(duì)它的成分進(jìn)行探究，并將粗鹽進(jìn)一步提純．
探究一：這包粗鹽中還有什么雜質(zhì)？估計(jì)還含有氯化鈣和氯化鎂．
（1）現(xiàn)用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證推測(cè)：取樣并溶解，加入幾滴氫氧化鈉溶液，目的是檢驗(yàn)有沒(méi)有氯化鎂，接著再加數(shù)滴碳酸鈉溶液，目的是檢驗(yàn)有沒(méi)有氯化鈣．實(shí)驗(yàn)證明含有的雜質(zhì)是氯化鈣．
探究二：這包粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？接下面步驟繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：
①稱(chēng)取一定質(zhì)量樣品；
②將樣品加水溶解；
③向粗鹽溶液加入過(guò)量的某種試劑，過(guò)濾；
④沉淀洗滌后小心烘干，得到純凈固體A；
⑤濾液在進(jìn)行某一操作后，移入蒸發(fā)皿蒸發(fā)，得到純凈固體B；
⑥稱(chēng)量實(shí)驗(yàn)中得到的某種固體．
（2）在②③⑤的步驟中，都使用到的同一儀器是玻璃棒，它在步驟②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步驟②的目的是加速溶解，步驟⑤的目的是防止液體飛濺．
（3）在步驟③中加入的試劑是碳酸鈉溶液
（4）步驟⑥中，你認(rèn)為需要稱(chēng)量的固體是A還是BA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．2014年國(guó)家科學(xué)技術(shù)大會(huì)上，甲醇制取低碳烴技術(shù)（DMTO）獲國(guó)家技術(shù)發(fā)明一等獎(jiǎng)．DMTO主要包括煤的氣化、液化、烯烴化三個(gè)階段．
（1）煤的氣化是煤在高溫下轉(zhuǎn)化為水煤氣的過(guò)程，主要反應(yīng)方程式是C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．
（2）煤的液化發(fā)生的主要反應(yīng)如下表：
化學(xué)反應(yīng)方程式平衡常數(shù)
500℃700℃
①2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g）△H1=akJ/mol2.50.2
 ②H2（g）+CO2（g）=CO（g）+H2O（g）△H2=bkJ/mol1.02.3
 ③3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H3K34.6
①△H1＜△H2（填“＞”、“＜”、“=”），△H3=a+bkJ/mol（用a、b表示）．
②若反應(yīng)①在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行，500℃測(cè)得某一時(shí)刻體系內(nèi)H2、CO、CH30H物質(zhì)的量分別為4、2、10，則此時(shí)生成CH30H的速率＞消耗CH30H的速率（填“＞”、“＜”、“=”）
③K3=2.5．
（3）烯烴化階段：圖1是烯烴化階段產(chǎn)物中乙烯、丙烯的選擇性與溫度、壓強(qiáng)之間的關(guān)系（選擇性：指生成某物質(zhì)的百分比．圖中I、II表示乙烯，III表示丙烯）．

①根據(jù)圖1，要盡可能多的獲得乙烯，控制反應(yīng)的最佳條件是530℃，0.1Mpa．
②一定溫度下，某密閉容器發(fā)生如下反應(yīng)：2CH3OH（g）=CH2=CH2（g）+2H2O（g），在壓強(qiáng)為P1時(shí)，產(chǎn)物水的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示，若t1時(shí)測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)是10%，此時(shí)甲醇乙烯化的轉(zhuǎn)化率是85.7%（保留3位有效數(shù)字），若要提高甲醇的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是降低壓強(qiáng)、分離乙烯或水（寫(xiě)一條即可）．
③若在t2時(shí)，將容器體積迅速擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，請(qǐng)圖2中繪制出此變化發(fā)生后至反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)水的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．關(guān)于HClO的分類(lèi)錯(cuò)誤的是（　�。�
A．含氧酸B．電解質(zhì)C．酸性氧化物D．一元酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
①碳酸氫鈉和鹽酸HCO3-+H+=C02↑+H2O；
②氫氧化鋇和硫酸Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
③鈉和水2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．
（1）若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)該置于N處．此時(shí)鐵電極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
（2）若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱(chēng)為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法．此時(shí)鐵電極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)
B．蔗糖、酒精在水溶液或熔化時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)
C．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)
D．NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．生活離不開(kāi)化學(xué)，下列關(guān)于生活與化學(xué)的敘述中正確的是（　�。�
A．生活中常用到的純堿、酒精、食醋等，因都含有碳元素，所以都是有機(jī)物
B．有的鉆戒中的鉆石，是金剛石，因有正四面體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以硬度很大
C．由于啤酒中酒精含量不高，因此可以大量飲用，不會(huì)醉酒
D．我們用到的蔗糖、淀粉、纖維素，都是由C、H、O元素組成高分子化合物

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