【題目】以下關于組成細胞的元素組成敘述正確的是( )
A. C元素因其在細胞的干重中含量最高,所以C是生命的最基本元素
B. C原子構成的碳鏈是蛋白質的骨架
C. 蛋白質和核酸中共有的元素是C、H、O
D. 構成細胞的微量元素就是指細胞中含量很少且可有可無的元素
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示,杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球,調節(jié)杠桿并使其保持平衡,然后向左側燒杯中滴入濃CuSO4溶液,一段時間后,下列有關杠桿的偏向判斷正確的是(不考慮兩球的浮力變化)( )
A.杠桿為導體或絕緣體時,均為A端高B端低
B.杠桿為導體或絕緣體時,均為A端低B端高
C.當杠桿為導體時,A端高B端低
D.當杠桿為導體時,A端低B端高
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【題目】下列關于硅的化學性質的敘述,正確的是( )
A.常溫時不和任何酸反應 B.常溫時可和強堿溶液反應
C.單質硅比碳的還原性強 D.單質硅比碳的氧化性強
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【題目】氫能是重要的新能源。儲氫作為氫能利用的關鍵技術,是當前關注的熱點之一。
(1) 可逆反應N2+3H22NH3是工業(yè)上合成氨的重要反應
根據圖1請寫出合成氨的熱化學方程式:_______________(熱量用E1、E2或E3表示)。
(2)LiAlH4是一種重要的儲氫載體,能與水反應達到LiAlO2和氫氣,該反應消耗1mol LiAlH4時轉移的電子數目為__________。
(3)氮化鋰是非常有前途的儲氫材料,其在氫氣中加熱中加熱時可得到氨基鋰(LiNH2),其反應的化學方程式為:Li3N+2H2LiNH2+2LiH,氧化產物為_________(填化學式),在270℃時,該反應可逆向發(fā)生放出H2,因而氮化鋰可作為儲氫材料,儲存氫氣最多可達Li3N質量的_________%(精確到0.1)。
(4)LiFePO4新型鋰離子動力電池以其獨特的優(yōu)勢成為奧運會綠色能源的新寵,已知電池放電時總反應式為FePO4+Li═LiFePO4 ,電池正極反應為____________________。
(5)一定條件下,如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫(忽略其它有機物)。
①導線中電子移動方向為____________。(用A、D表示)
②生成目標產物的電極反應式為__________________________。
③該儲氫裝置的電流效率=__________________________。
(=×100%,計算結果保留小數點后1位)
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【題目】在生物體內含量極少,但對維持生物體正常生命活動必不可少的一組元素是
A. C、Mn、Zn、Mg B. Zn、Cu、Mn、O
C. Zn、Cu、B、Mn D. Mg、Mn、Cu、H
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【題目】鹽酸、硫酸和硝酸是常見的“三大酸”,F(xiàn)就三大酸與金屬銅反應的情況,回答問題:
(1)稀鹽酸不與Cu 反應,若在稀鹽酸中加入H2O2后,則可使銅順利溶解。該反應的化學方程式為:____________________________。
(2)在一定體積的10mol/L的濃硫酸中加入過量銅片,加熱使之反應,被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的實際體積__________(填“大于”、“ 等于”或“小于”)180mL。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解,可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液),則該反應的離子方程式為_____________________。
(3)鎂鐵混合物4.8g,溶解在過量的某濃度的稀硝酸中,完全反應后得到標準狀況下2 .24LNO氣體。若向反應后的溶液中加入足量的燒堿,則可生成沉淀的質量是_________克。
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【題目】某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應中溶液紫色消失快慢的方法,研究影響反應速率的因素。實驗條件作如下限定:所用酸性KMnO4溶液的濃度可選擇0.010 molL-1、0.0010 molL-1, 催化劑的用量可選擇0.5 g、0 g,實驗溫度可選擇298 K、323 K。每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液(0.10 molL-1)的用量均為4 mL。
(1)寫出反應的離子方程式:
(2)請完成以下實驗設計表:完成④的實驗條件,并將實驗目的補充完整。
實驗 編號 | T/K | 催化劑的用量 / g | 酸性KMnO4溶液的濃度/molL-1 | 實驗目的 |
① | 298 | 0.5 | 0.010 | a. 實驗①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應速率的影響; b.實驗①和③探究 對反應速率的影響 c. 實驗①和④探究催化劑對反應速率的影響。 |
② | 298 | 0.5 | 0.001 | |
③ | 323 | 0.5 | 0.010 | |
④ |
(3)該反應的催化劑選擇MnCl2還是MnSO4 ,簡述選擇的理由 。
(4)某同學對實驗①和②分別進行了三次實驗,測得以下數據(從混合振蕩均勻開始計時):
實驗編號 | 溶液褪色所需時間 t / min | ||
第1次 | 第2次[ | 第3次 | |
① | 12.8 | 13.0 | 11.0 |
② | 4.9 | 5.1 | 5.0 |
a、實驗②中用KMnO4的濃度變化來表示的平均反應速率為 (忽略混合前后溶液的體積變化)。
b、該同學分析上述數據后得出“當其他條件相同的情況下,酸性KMnO4溶液濃度越小,所需時間就越短,亦即其反應速率越快”的結論,你認為是否正確 (填“是”或“否”)。
C、某同學認為不用經過計算,直接根據褪色時間的長短就可以判斷濃度大小與反應速率的關系,你認為應該如何設計實驗 。
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