為探究鐵和鐵的化合物的一些化學(xué)性質(zhì)，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)．
（1）高溫下，讓鐵粉與水蒸氣反應(yīng)，見(jiàn)圖．試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）Fe2O3固體
HCl
A溶液
足量Fe粉
B溶液
NaOH
C
①往A溶液中滴入幾滴KSCN溶液現(xiàn)象為
 
．
②寫出上述過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
Fe2O3→A
 
；A→B
 
．
考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)裝置綜合
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：（1）鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑；
（2）①Fe2O3和水反應(yīng)生成鐵離子，三價(jià)鐵離子遇到硫氰酸鉀顯示紅色；
②氧化鐵和酸反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽和水，金屬鐵可以和三價(jià)鐵化合生成亞鐵離子．
解答： 解：（1）鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，即3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2，故答案為：3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2；
（2）①氧化鐵和酸反應(yīng)三價(jià)鐵鹽和水，三價(jià)鐵離子遇到硫氰酸鉀顯示紅色；故答案為：溶液變紅色；
②氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽氯化鐵和水，即Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，金屬鐵可以和三價(jià)鐵化合生成亞鐵離子，即2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；2Fe3++Fe=3Fe2+．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生金屬鐵以及化合物之間的性質(zhì)，屬于綜合知識(shí)題目的考查，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意知識(shí)的積累，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、含有 NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L
B、在常溫常壓下，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
C、25℃，1.01×105Pa，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)1.7×10-5 K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11 		3.0×10-8
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="cutsb1a" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）同濃度CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="h2hjhki" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1 的下列四種物質(zhì)的溶液：a．Na2CO3、b．NaClO、c．CH3COONa、d．NaHCO3，pH由大到小的順序是
 
．
（4）常溫下0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是
 
（填序號(hào)）．
A．c（H+）　　　　　　B．
c(H+)
c(CH3COOH)
C．c（H+）?c（OH-）    D．
c(OH-)
c(H+)
   E.
c(CH3COO-)?c(H+)
c(CH3COOH)

若該溶液升高溫度，上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素．
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
1a      
2b  cdef
3g h    
（1）表中元素f的氫化物的電子式為
 
，此氫化物的還原性比e元素的氫化物的還原性
 
（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）h元素的最高價(jià)氧化物與g元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）如圖是表示第三周期8種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)（℃）柱形圖，已知柱形1代表Ar；柱形2代表
 
；柱形8代表
 
（填化學(xué)式）．
代表符號(hào)bcdef
氫化物
沸點(diǎn)（℃）		1317-161.5-33.3310019.51
（4）b、c、d、e、f的氫化物的沸點(diǎn)（℃）見(jiàn)上表，則下列敘述正確的是
 

A．表列物質(zhì)在一定條件下所形成的晶體類型一共有兩種
B．元素氫化物的沸點(diǎn)隨元素非金屬性的增強(qiáng)而升高
C．表列物質(zhì)中e的氫化物分子之間所存在的作用力最強(qiáng)
D．表列物質(zhì)中1mol在標(biāo)況下體積約為22.4升的有三種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)課外小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室做酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)，他們準(zhǔn)確移取25.00ml某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈錐形瓶中，然后用0.2000mol/LNaOH溶液滴定（指示劑為酚酞）．滴定結(jié)果如下：
NaOH溶液起始讀數(shù)NaOH溶液終點(diǎn)讀數(shù)
第一次　　　　　　0.02mL　　　　18.60mL
第二次　　　　　　0.04mL　　　　18.66mL
第三次0.20mL20.60mL
（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．（精確到0.0001）
（2）下列有關(guān)滴定的操作正確的順序是
 

①用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管      
②往滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)溶液
③檢查滴定管是否漏水    
④滴定    
⑤加水洗滌
A．⑤①③②④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④
（3）若操作有誤，則導(dǎo)致待測(cè)鹽酸溶液濃度偏低的錯(cuò)誤操作是
 

A．滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤(rùn)洗，直接裝入標(biāo)準(zhǔn)堿液
B．滴定前滴定管尖端有氣泡，滴后氣泡消失
C．滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視滴定后俯視
D．待測(cè)液中指示劑酚酞（為有機(jī)弱酸）加得太多
（4）如果準(zhǔn)確移取25.00mL 0.2000mol/L NaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸（裝在酸式滴定管中）滴定，是否也可測(cè)定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？
 
填“是”或“否”）
（5）另一小組同學(xué)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，若測(cè)定結(jié)果偏高，則產(chǎn)生誤差的原因可能是
 

A．滴定時(shí)，裝NaOH溶液的錐形瓶未用NaOH溶液潤(rùn)洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗
C．滴定前，酸式滴定管尖嘴處有氣泡，而在滴定后氣泡消失
D．配置NaOH溶液時(shí)，NaOH固體中混有少量KOH固體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

烯烴中碳碳雙鍵是重要的官能團(tuán)，在不同條件下能發(fā)生多種變化．
（1）烯烴的“復(fù)分解反應(yīng)”就是兩種烯烴交換雙鍵兩端的基團(tuán)，生成兩種新烯烴的反應(yīng)．請(qǐng)寫出在催化劑作用下，兩個(gè)丙烯分子間發(fā)生“復(fù)分解反應(yīng)”的化學(xué)方程式：
 
．
（2）烯烴與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的氧化產(chǎn)物有如下關(guān)系（其中R1、R2、R3為烴基）：
CR1R2CHR3
KMnO4(H+)
CR1R2O+R3COOH
CR1R2CH2
kmNo4(H+)
CR1R2O+CO2
已知某烯烴的化學(xué)式為C5H10，它與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)后得到的產(chǎn)物若為二氧化碳和丁酮（CH3CH2COCH3），則此烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列選項(xiàng)中，有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A將過(guò)量的SO2通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成生成了BaSO3
B常溫下將Al片插入濃硫酸中無(wú)明顯現(xiàn)象Al片和濃硫酸不反應(yīng)
C用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性
D將SO2通入溴水中溶液褪色SO2具有漂白性
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并回答下列問(wèn)題：
（1）氧化劑
 
還原劑
 

（2）濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是
 
（填寫編號(hào)）
①只有還原性   ②還原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
（3）產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol，所需MnO2的質(zhì)量是
 

（4）吸收多余的氯氣所用試劑是
 
其化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一．下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不全部是通過(guò)一步反應(yīng)完成的是（　�。�
A、Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
B、Fe→FeCl3→Fe（OH）3→Fe2O3
C、Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4
D、Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3

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同步練習(xí)冊(cè)答案