13.下列熱化學方程式中,正確的是(  )
A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ•mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ•mol-1
B.500℃、30MPa下,將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)放熱19.3kJ,其熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-38.6kJ•mol-1
C.HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ•mol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H=2×(-57.3)kJ•mol-1
D.在101kPa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為:2H2(g)+O2(g)═2H20(l)△H=-571.6kJ•mol-1

分析 A.燃燒熱指在25℃,101 kPa時,1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量,叫做該物質的燃燒熱.單位為kJ/mol,生成的水應為液態(tài).
B.0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ,生成的氨氣的物質的量小于1mol;
C.中和熱是指在稀溶液中,強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量;
D.依據(jù)熱化學方程式的書寫方法寫出,注意物質聚集狀態(tài)和反應的焓變;

解答 解:A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ•mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ•mol-1 ,故A錯誤;
B.相同條件下的同一可逆反應,正逆反應反應熱數(shù)值相等,符號相反,0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ,生成的氨氣的物質的量小于1mol,所以生成2mol氨氣,放出的熱量小于38.6kJ,故B錯誤;
C.中和熱是指在稀溶液中,強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量,其衡量標準是生成的水為1mol,故無論稀H2SO4和Ca(OH)2反應生成的水是幾摩爾,其中和熱恒為57.3KJ/mol,故C錯誤;
D.注意物質聚集狀態(tài)和反應的焓變,在101kPa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),△H=-571.6kJ/mol,故D正確;
故選D.

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫方法,燃燒熱、中和熱概念實質理解應用,掌握基礎是關鍵,題目難度中等.

練習冊系列答案
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3.二氧化硫能夠使高錳酸鉀溶液褪色,表現(xiàn)了二氧化硫的( 。
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A.電極a采用MnO2,MnO2既作電極材料又有催化作用
B.電池放電時Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)
C.每消耗3mol H2O2,轉移的電子為3mol
D.該電池的負極反應為:BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O

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1.下列實驗操作正確的是( 。
A.中和滴定實驗時,用待測液潤洗錐形瓶
B.向某溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁,則該溶液一定是碳酸鹽溶液
C.用苯萃取溴水中的溴時,將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出
D.中和熱測定實驗中,要將酸和堿迅速混合,以防熱量散失

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8.下列物質間的轉化不能通過一步反應完成的是( 。
A.CO2→CB.Al2O3→NaAlO2C.SiO2→SiD.SiO2→H2SiO3

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18.將KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成溶液,通人過量的氯氣,充分反應后,蒸干溶液并灼燒,得到固體物質11.175g,試計算所配溶液中K+、Cl-、Br-的物質的量之比(寫出計算過程)

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3.對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是( 。
A.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,原溶液一定有SO42-
B.驗證燒堿溶液中是否含有Cl-,先加稀硝酸除去OH-,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀,證明有Cl-
C.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,原溶液中一定有CO32-
D.加入氯水后,滴加KSCN溶液,溶液變紅,原溶液中一定有Fe2+

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

20.FeCl3與KSCN混合時存在下列平衡:Fe3++SCN-?[Fe( SCN)]2+.已知平衡時,物質的量濃度c[Fe(SCN)]2+與溫度T的關系如圖,則下列說法正確的是( 。
A.FeCl3與KSCN反應的熱化學反應方程式為:Fe3++SCN-?[Fe( SCN)]2+△H>0
B.溫度為T1、T2時,反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1>K2
C.反應處于D點時,一定有V>V
D.T2溫度下,向B點溶液中加入FeCl3 固體,平衡狀態(tài)會從 B點變到A點

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1.某學生做中和滴定實驗的過程如下:
a.取一支堿式滴定管; 
b.用蒸餾水洗凈; 
c.加入待測NaOH溶液; 
d.記錄液面刻度讀數(shù); 
e.用酸式滴定管精確放出一定量標準酸液;
f.置于未經(jīng)標準酸液潤洗的潔凈錐形瓶中; 
g.加入適量蒸餾水; 
h.加入酚酞試液2滴;
i.滴定時,邊滴邊搖動; 
j.邊注視滴定管內液面的變化; 
k.當剛滴到溶液由無色變成粉紅色時,即停止滴定; 
l.記錄液面讀數(shù);  
m.根據(jù)滴定管的兩次得出NaOH溶液的體積為22mL.
上述實驗過程中的錯誤之處有( 。
A.f.g.k.mB.c.j.k.mC.c.h.i.kD.f.g.h.j.

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