A. | 甲烷的燃燒熱為890.3kJ•mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ•mol-1 | |
B. | 500℃、30MPa下,將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)放熱19.3kJ,其熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-38.6kJ•mol-1 | |
C. | HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ•mol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H=2×(-57.3)kJ•mol-1 | |
D. | 在101kPa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為:2H2(g)+O2(g)═2H20(l)△H=-571.6kJ•mol-1 |
分析 A.燃燒熱指在25℃,101 kPa時,1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量,叫做該物質的燃燒熱.單位為kJ/mol,生成的水應為液態(tài).
B.0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ,生成的氨氣的物質的量小于1mol;
C.中和熱是指在稀溶液中,強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量;
D.依據(jù)熱化學方程式的書寫方法寫出,注意物質聚集狀態(tài)和反應的焓變;
解答 解:A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ•mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ•mol-1 ,故A錯誤;
B.相同條件下的同一可逆反應,正逆反應反應熱數(shù)值相等,符號相反,0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ,生成的氨氣的物質的量小于1mol,所以生成2mol氨氣,放出的熱量小于38.6kJ,故B錯誤;
C.中和熱是指在稀溶液中,強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量,其衡量標準是生成的水為1mol,故無論稀H2SO4和Ca(OH)2反應生成的水是幾摩爾,其中和熱恒為57.3KJ/mol,故C錯誤;
D.注意物質聚集狀態(tài)和反應的焓變,在101kPa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),△H=-571.6kJ/mol,故D正確;
故選D.
點評 本題考查了熱化學方程式的書寫方法,燃燒熱、中和熱概念實質理解應用,掌握基礎是關鍵,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 電極a采用MnO2,MnO2既作電極材料又有催化作用 | |
B. | 電池放電時Na+從a極區(qū)移向b極區(qū) | |
C. | 每消耗3mol H2O2,轉移的電子為3mol | |
D. | 該電池的負極反應為:BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 中和滴定實驗時,用待測液潤洗錐形瓶 | |
B. | 向某溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁,則該溶液一定是碳酸鹽溶液 | |
C. | 用苯萃取溴水中的溴時,將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出 | |
D. | 中和熱測定實驗中,要將酸和堿迅速混合,以防熱量散失 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,原溶液一定有SO42- | |
B. | 驗證燒堿溶液中是否含有Cl-,先加稀硝酸除去OH-,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀,證明有Cl- | |
C. | 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,原溶液中一定有CO32- | |
D. | 加入氯水后,滴加KSCN溶液,溶液變紅,原溶液中一定有Fe2+ |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | FeCl3與KSCN反應的熱化學反應方程式為:Fe3++SCN-?[Fe( SCN)]2+△H>0 | |
B. | 溫度為T1、T2時,反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1>K2 | |
C. | 反應處于D點時,一定有V正>V逆 | |
D. | T2溫度下,向B點溶液中加入FeCl3 固體,平衡狀態(tài)會從 B點變到A點 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | f.g.k.m | B. | c.j.k.m | C. | c.h.i.k | D. | f.g.h.j. |
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