Question

【題目】常溫下，向10 mL 0.1 mol/L的CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加過程中溶液中-lgc(Cu2+)隨滴入的Na2S溶液體積的變化如圖所示(忽略滴加過程中的溫度變化和溶液體積變化)。下列敘述正確的是( )

A. 常溫下Ksp (CuS)的數(shù)量級(jí)為10-30

B. c點(diǎn)溶液中水的電離程度大于a點(diǎn)和d點(diǎn)溶液

C. b點(diǎn)溶液中c(Na+)=2c(Cl-)

D. d點(diǎn)溶液中c (Na+) >c (Cl-) >c (S2-) >c (OH-) >c (H+)

Answer 1

【答案】D

【解析】

向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++S2-CuS↓，Cu2+單獨(dú)存在或S2-單獨(dú)存在均會(huì)水解，水解促進(jìn)水的電離，圖中-lgc(Cu2+)越大，則c(Cu2+)越小，結(jié)合圖中濃度計(jì)算溶度積常數(shù)及溶液中的守恒思想分析解答。

A．根據(jù)圖像，V=10mL時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)生成CuS沉淀，CuSCu2++S2-，平衡時(shí)c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.6mol/L，則Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=10-17.6mol/L×10-17.6mol/L=10-35.2mol2/L2，Ksp(CuS)的數(shù)量級(jí)為10-36，故A錯(cuò)誤；

B．c點(diǎn)為NaCl溶液，對水的電離無影響，而a點(diǎn)為氯化銅溶液、d點(diǎn)為硫化鈉溶液，都會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)促進(jìn)水的電離，則c點(diǎn)溶液中水的電離程度小于a點(diǎn)和d點(diǎn)溶液，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)圖像，b點(diǎn)時(shí)鈉離子的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.005L×2=0.001mol，氯離子的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.01L×2=0.002mol，則c(Cl-)=2c(Na+)，故C錯(cuò)誤；

D．d點(diǎn)溶液中NaCl和Na2S的濃度之比為2:1，且溶液顯堿性，因此c (Na+) >c (Cl-) >c (S2-) >c (OH-) >c (H+)，故D正確；

答案選D。