【題目】下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是

A.稀鹽酸     BCu      CNaCl     D.蔗糖

【答案】C

【解析】電解質(zhì)必須符合下列條件:1、在水溶液中能導電的物質(zhì)必須是原物質(zhì),不能是與水反應后的物質(zhì);2、必須是化合

A、稀鹽酸是混合物,故A錯誤.
B、銅絲是單質(zhì),所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故B錯誤
C、雖然氯化鈉溶液中有自由移動的離子,能導電,故C正確
D、蔗糖是有機物,其水溶液或熔融態(tài)都沒有離子存在,所以不導電,是非電解質(zhì),故D錯誤.
故選C

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )

A. 無色溶液中:K+、Na+、MnO4、SO42-

B. pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2、NO3

C. 加入Al能放出H2的溶液中:Cl、HCO3、SO42-、NH4+

D. 有較多Fe3+的溶液中:Na+、NH4+、SCN、HCO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將少量飽和FeCl3溶液分別滴加到下列物質(zhì)中,得到三種分散系,完成相關(guān)問題:

甲:飽和FeCl3溶液滴加到冷水中;

乙:飽和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中;

丙:飽和FeCl3溶液滴加到沸水中。

1)將丙繼續(xù)加熱煮沸到液體呈紅褐色,反應的化學方程式為________________________

2)如何用最簡單的方法判斷丙中是否成功制備膠體?_________________________

3)向經(jīng)過檢驗后的丙中逐漸加入稀鹽酸,會出現(xiàn)一系列變化:

①先出現(xiàn)和乙中相同的現(xiàn)象,原因為________________________。

②隨后發(fā)生變化得到和甲相同的溶液,此反應的離子反應方程式為_____________________

4)向丙中加入電極通電后,Fe(OH)3膠體粒子應該移向_______極,說明該膠體粒子帶_____電;提純Fe(OH)3膠體中混有的少量離子可以用的方法是_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】計算

12.33gBaSO4的物質(zhì)的量________mol

2標準狀況下6.72L N2的物質(zhì)的量________mol。

3等質(zhì)量的O2O3在同溫同壓下的體積之比_______

4同溫同壓同體積的CO2SO2的質(zhì)量之比________。

5同溫同壓下條件下COCO2的密度之比_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒生成白色煙霧

B. 銅絲在氯氣中燃燒,生成藍綠色的氯化銅

C. 檢驗Cl2氣體中是否混有HCl的方法是將氣體通入硝酸銀溶液

D. 將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成具有漂白性的物質(zhì)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在水玻璃中通入足量的CO2氣體,充分反應后,加熱蒸發(fā),再高溫灼燒,則最后所得的固體物質(zhì)為

A. SiO2與NaHCO3 B. SiO2與Na2CO3 C. SiO2 D. Na2SiO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列大小關(guān)系正確的是

A.熔點:NaINaBrB.硬度:MgOCaO

C.晶格能:NaClNaBrD.熔沸點:CO2NaCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有I、NH4、Cu2+、SO32-,向溶液中加入少量的溴水,反應后溶液呈無色,則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是①肯定不含I、诳隙ú缓珻u2+ ③肯定含有SO32-、芸赡芎蠭

A. ①② B. ①③ C. ②③④ D. ①②③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(14分)砷(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素,使用吸附劑是去除水中砷的有效措 施之一。

(1)將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合,攪拌使其充分反應,可獲得一種砷的高效吸附劑X,吸附劑X中含有 ,其原因是___________________________________

(2)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種 濃度之和的分數(shù))與pH的關(guān)系分別如題20圖- 1和題20圖- 2所示。

以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.0 ~ 10.0),將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加。該過程中主要反應的離子方程式為_____________________。

H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的電離常數(shù)為Ka1,則pKa1=_________(p Ka1 = -lg Ka1 )。

(3)溶液的pH對吸附劑X表面所帶電荷有影響。pH =7. 1時, 吸附劑X表面不帶電荷; pH > 7.1時帶負電荷,pH越高,表面所帶負電荷越多;pH<7.1時帶正電荷,pH越低,表面所帶正電荷越多。pH不同時吸附劑X對三價砷和五價砷的平衡吸附量(吸附達平衡時單位質(zhì)量吸附劑X吸附砷的質(zhì)量)如題20圖-3所示。學科&網(wǎng)

在pH7~9之間,吸附劑X對五價砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降,其原因是____________________

在pH4~7之間,吸附劑X對水中三價砷的去除能力遠比五價砷的弱,這是因為___________。 提高吸附劑X對三價砷去除效果可采取的措施是____________________________________。

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