19．決定元素種類的是（　　）
A．質(zhì)子數(shù)B．電子數(shù)C．中子數(shù)D．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

分析 決定元素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)．

解答 解：根據(jù)不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）不同，元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定．
故選A．

點評 本題考查原子構(gòu)成，題目難度不大，解答本題關(guān)鍵是要知道決定元素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列事實不能說明醋酸屬于弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．0.1mol/L CH3COONa溶液顯堿性
B．0.1mol/L醋酸溶液的pH=3
C．物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸同時與鋅反應(yīng)，開始時鋅粒跟鹽酸反應(yīng)比跟醋酸反應(yīng)的速率快
D．中和100mL1mol/L 的CH3COOH溶液需要100mL1mol/L的NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各項敘述中，正確的是（　�。�
A．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)
B．第一電離能由小到大的順序是S＜P＜Cl
C．47Ag原子的價層電子排布式是4d95s2
D．價電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p區(qū)元素

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料．工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如圖1：

某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH如表，回答下列問題
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2CuSZnSMnSFeS
pH5.23.29.710.46.78.0≥-0.42≥2.5≥7≥7
（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式為MnO2+2FeSO4+2H2SO4═MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O．
（2）濾渣A的主要成分是SiO2；濾渣B的主要成分是Fe（OH）3、Al（OH）3．
（3）加入MnS的目的是除去Cu2+、Zn2+雜質(zhì)．可能原因是CuS、ZnS的溶解度較MnS小．
（4）堿性鋅錳電池是一種一次性電池，其結(jié)構(gòu)如圖2所示．該電池放電過程產(chǎn)生MnOOH．該電池的正極反應(yīng)式為MnO2+H2O+e-═MnO（OH）+OH-，電池總反應(yīng)的方程式為Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+ZnOH）2．
（5）利用該堿性鋅錳電池電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖3所示，X電極陰極，電解時陽極的電極反應(yīng)為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補充物質(zhì)A，A是NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組溶液，不用其它試劑就不能將它們區(qū)別開的是（　�。�
A．石灰水和碳酸鈉B．偏鋁酸鈉和鹽酸
C．石灰水和磷酸D．硫酸鋁和氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知：S（s）+O2（g）→SO2（g）+297.16kJ，2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）+196.6kJ，下列說法正確的是（　　）
A．1molSO2（g）的能量總和大于lmolS（s）和lmolO2（g）的能量總和
B．將2molSO2（g）與lmolO2（g）在一定條件下充分反應(yīng)，放出196.6kJ的熱量
C．S（g）+O2（g）→SO2（g）+Q，Q值小于297.16kJ
D．當lmolS（s）完全轉(zhuǎn)化為SO3（g）時（假設(shè)無熱量損失），放出395.46kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列溶液中的c（Cl-）與50mL1mol/LFeCl3溶液中的c（Cl-）相等的是（　�。�
A．1mol/LNaCl溶液B．2mol/LNH4Cl溶液
C．1.5mol/LMgCl2溶液D．2mol/LAlCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．關(guān)于化學平衡常數(shù)的敘述正確的是（　�。�
A．溫度一定，一個化學反應(yīng)的平衡常數(shù)是一個常數(shù)
B．兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書寫化學方程式，平衡常數(shù)不變
C．溫度一定時，對于給定的化學反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)
D．濃度商Qc＜Kc，v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．某工廠從廢含鎳有機催化劑中回收鎳的工藝流程如圖所示（已知廢催化劑中舍有Ni70.0%及一定量的Al、Fe、SiO2和有機物，鎳及其化臺物的化學性質(zhì)與鐵的類似，但Ni2-的性質(zhì)較穩(wěn)定）．

已知：部分陽離子以氫氧化物的形式完全沉淀時的pH如下表所示，回答下列間題
 沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Ni（OH）2
 pH 5.2 3.2 9.7 9.2
（1）濾渣a的成分是SiO2，用乙醇洗滌廢催化劑的目的是溶解、除去有機物，從廢渣中回收乙醇的方法是蒸餾．
（2）為提高酸浸速率，可采取的措施有（答兩條）將廢催化劑粉碎或適當?shù)靥岣吡蛩岬臐舛�、浸泡時的溫度．
（3）向A中加人 H2O2時反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．試劑x可以是蒸餾．
（4）用方程式表示出由沉淀．制取單質(zhì)鎳的方法Ni（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NiO+H2O、2Al+2NiO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+3Ni．回收mkg上述廢催化劑的過程中，若將溶液pH調(diào)整為6時消耗了akgNi（OH）2，從洗滌到得到濾液B的過程中鎳的損失率為3%，后幾步操作過程中鎳的損失率為5%，則最終得到單質(zhì)鎳的質(zhì)量為（70%×97%m+$\frac{59}{93}$a）×95%kg（填計算式）．
（5）利用化學鍍（待鍍件直接置于含有鍍層金屬的化合物的溶液中）可以在金屬、塑料、陶瓷等物品表面鍍上一層金屬鎳或鉻等金屬，某化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)之一如下，請配平該反應(yīng)．與電鍍相比，化掌鍍的最大優(yōu)點是：不消耗電能，節(jié)約能源．

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