Question

4．根據(jù)你的實驗觀察和記錄，下面關(guān)于Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的敘述，正確的是（　　）

• A． 受熱時Na₂CO₃比NaHCO₃穩(wěn)定
• B． 同溫同壓下，在水中Na₂CO₃比NaHCO₃溶解性小
• C． 物質(zhì)的量相等的Na₂CO₃和NaHCO₃分別溶于等體積的水后，Na₂CO₃水溶液的堿性較弱
• D． 質(zhì)量相等的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與足量鹽酸反應(yīng)，Na₂CO₃放出的CO₂少

Answer 1

分析 A．碳酸氫鈉受熱易分解；
B．相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度��；
C．Na₂CO₃水解程度比NaHCO₃大；
D．利用n=$\frac{m}{M}$，可計算物質(zhì)的量，因酸足量，利用Na₂CO₃～CO₂，NaHCO₃～CO₂來分析．

解答 解：A．碳酸氫鈉受熱易分解，不穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性為Na₂CO₃＞NaHCO₃，故A正確；
B．Na₂CO₃和NaHCO₃在相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小，則在水中的溶解度為：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故B錯誤；
C．Na₂CO₃水解程度比NaHCO₃大，物質(zhì)的量濃度相同時，碳酸鈉溶液堿性較大，故C錯誤；
D．設(shè)質(zhì)量都是106g，則Na₂CO₃和NaHCO₃的物質(zhì)的量分別為1mol、$\frac{106}{84}$mol，根據(jù)Na₂CO₃～CO₂，NaHCO₃～CO₂，產(chǎn)生的CO₂的物質(zhì)的量分別為1mol、$\frac{106}{84}$mol，Na₂CO₃放出的CO₂少，故D正確．
故選：AD．

點評 本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)，涉及溶解度、穩(wěn)定性、與酸的反應(yīng)等，注意與酸反應(yīng)中量少的物質(zhì)完全反應(yīng)，題目難度不大．