Question

配制1.00L pH=5.00的緩沖溶液，此溶液中HAc濃度為0.20mol/L，需1.00mol/L的HAc和1.00mol/L的NaAc溶液各多少升？

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算,pH的簡單計算

專題：計算題

分析：HAc?H⁺+Ac^-，1.00L pH=5.00的緩沖溶液中n（H⁺）=1×10^-5mol，此溶液中HAc濃度為0.20mol/L，則需n（HAc）=0.2mol+1×10^-5mol≈0.2mol，已知HAc濃度，可計算HAc體積，以此可計算NaAc的體積．

解答： 解：已知HAc?H⁺+Ac^-，1.00L pH=5.00的緩沖溶液中n（H⁺）=1×10^-5mol，此溶液中HAc濃度為0.20mol/L，則需n（HAc）=0.2mol+1×10^-5mol≈0.2mol，
需要1.00mol/L的HAc的體積為

0.2mol

1.00mol/L

=0.2L，
假設溶液混合前后體積不變，則需1.00mol/L的NaAc溶液體積為1.00L-0.2L=0.8L．
答：需1.00mol/L的HAc和1.00mol/L的NaAc溶液各0.2L、0.8L．

點評：本題考查物質的量濃度的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意本題因缺少醋酸的電離平衡常數，可近似計算，難度不大．