Question

19．如圖是銅鋅原電池裝置．其電池的總反應是：
Zn（s）+CuSO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+Cu（s）
請回答以下問題：
（1）R的名稱是鹽橋，其作用是連通內電路，R中的陽離子移向A（填A或B）中的溶液．
（2）電極X的材料是Cu，B中的電解質溶液是ZnSO₄溶液．
（3）Y為原電池的負極，其電極反應式是Zn-2e^-═Zn²⁺．
（4）鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用．已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H₂O$?_{充電}^{放電}$Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂
放電時，負極附近的溶液pH將減�。ㄌ钤龃�、不變或減小）；充電時，陽極的電極反應式為Ni（OH）₂-e^-+OH^-═NiOOH+H₂O．

Answer 1

分析 銅鋅原電池中，鋅較活潑，為原電池的負極，發(fā)生Zn-2e^-=Zn²⁺，銅為正極，發(fā)生Cu²⁺+2e^-=Cu，原電池工作時，電子從電池負極經(jīng)外電路流向正極，以此解答（1）（2）（3）題；
（4）充電過程是電解池，陽極失電子發(fā)生氧化反應，元素化合價升高，放電時原電池，負極上失電子發(fā)生氧化反應，電極附近生成氫氧化鎘沉淀，據(jù)此解答即可．

解答 解：（1）由電子流向可知X為正極，Y為負極，由裝置圖可知R為鹽橋，可起到使兩個燒杯中的溶液連成通路，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，故答案為：鹽橋；連通內電路； A；
（2）X為正極，即Cu電解，溶液中的銅離子被還原，電解質溶液應為ZnSO₄ 溶液，故答案為：Cu；ZnSO₄溶液；
（3）Y為負極，即電子流出的一極，發(fā)生氧化反應，電極方程式為Zn-2e^-═Zn²⁺，故答案為：負；Zn-2e^-═Zn²⁺；
 （4）放電時負極上發(fā)生氧化反應，Cd-2e^-+2OH^-=Cd（OH）₂電極附近溶液的堿性減弱，pH減小，充電時陽極發(fā)生氧化反應，電極反應是Ni（OH）₂+OH^--e^-→NiOOH+H₂O，故答案為：減�。籒i（OH）₂-e^-+OH^-═NiOOH+H₂O．

點評 本題考查了電解池和原電池的原理應用，能量轉化，主要是電極名稱、電極反應、電極判斷，掌握原電池和電解池的工作原理是關鍵．