Question

太陽(yáng)能電池的發(fā)展已經(jīng)進(jìn)入了第三代。第一代為單晶硅太陽(yáng)能電池，第二代為多晶硅、非晶硅等太陽(yáng)能電池，第三代就是銅銦鎵硒CIGS（CIS中摻人Ga）等化合物薄膜太陽(yáng)能電池以及薄膜Si系太陽(yáng)能電池。

（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是___       。

（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)?u>    （用元素符號(hào)表示）。

（3）H₂Se的酸性比H₂S____（填“強(qiáng)”或“弱”）。氣態(tài)SeO₃分子的立體構(gòu)型為_(kāi)___     。

（4）硅烷（Si_nH_2n+2）的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是      。

（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H₃BO₃）在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B（OH）₄]^—而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，則[B（OH）₄]^—中B的原子雜化類(lèi)型為                   。

（6）金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過(guò)氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其原因是____，反應(yīng)的離子方程式為             。

（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)。在晶脆中，Au原子位于頂點(diǎn)，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為      ，若該晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，則合金的密度為     g·cm^-3（已知lpm=10^-12m，只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加塞羅常數(shù)為N_A）。

 

Answer 1

【答案】

（15分）

⑴1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹（或[Ar]3d¹⁰4s²4p¹）（1分）

⑵Br＞As＞Se（2分）

⑶強(qiáng)（1分）平面三角形（1分）

⑷硅烷的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強(qiáng)（或其他合理答案）（2分）

⑸sp³（1分）

⑹H₂O₂為氧化劑，氨與Cu²⁺形成配離子，兩者相互促進(jìn)使反應(yīng)進(jìn)行（2分）

Cu+H₂O₂+4NH₃=Cu(NH₃)₄²⁺+2OH^-(2分）

⑺1∶3（1分）  （197+64×3）×10³⁰/(a³N_A)（其它合理答案均給分）（2分）

【解析】

試題分析：⑴31號(hào)元素鎵的基態(tài)原子的電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹（或[Ar]3d¹⁰4s²4p¹）

⑵一個(gè)周期從左往右第一電離能呈增大趨勢(shì)，故硒、砷和溴元素的第一電離能從大到小順序?yàn)锽r＞As＞Se

⑶第Ⅵ_A氫化物水溶液酸性由弱變強(qiáng)，故H₂Se的酸性比H₂S強(qiáng)。氣態(tài)SeO₃分子的立體構(gòu)型為平面三角形。

⑷[B(OH)₄]^—中B的原子結(jié)合4個(gè)羥基，雜化類(lèi)型為sp³。

⑸組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高。

⑹H₂O₂為氧化劑，氨與Cu²⁺形成配離子，兩者相互促進(jìn)使反應(yīng)進(jìn)行；

Cu+H₂O₂+4NH₃=Cu(NH₃)₄²⁺+2OH^-。

⑺該銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)。在晶脆中，Au原子位于頂點(diǎn)，Cu原子位于面心，故平均1個(gè)晶胞中含8×=1個(gè)Au原子，6×=3個(gè)Au原子，故該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為1∶3。1個(gè)晶胞的質(zhì)量為g，體積為，合金的密度為=（197+64×3）×10³⁰/(a³N_A)g·cm^-3