Question

【題目】一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），到達(dá)平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.12 mol/L，則下列判斷正確的是

A. c1 : c2＝1 : 3 B. 平衡時(shí)，3υY (正) ＝2υZ (逆)

C. X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D. c1的取值范圍為0.06＜c1＜0.16 mol/L

Answer 1

【答案】A

【解析】

因題干未說(shuō)明起始反應(yīng)進(jìn)行方向，且起始各物質(zhì)濃度均不為零，故存在兩種可能：起始①υ正>υ逆，② υ逆>υ正。無(wú)論反應(yīng)起始進(jìn)行方向，可選擇一種情況列出“三段式”分析A、B、C選項(xiàng)，D選項(xiàng)可通過(guò)極值法將物質(zhì)“完全轉(zhuǎn)化”，并結(jié)合題干中“c1、c2、c3（均不為零）”分析出c1的取值范圍。

①由反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g)

起始量（mol/L） c1 c2 c3

變化量（mol/L） x 3x 2x

平衡量（mol/L） c1-x c2-3x c3+2x

c1-x=0.1，c2-3x=0.3，聯(lián)立方程可解得c1 : c2＝1 : 3，故A項(xiàng)正確；平衡時(shí)，各物質(zhì)反應(yīng)速率等于系數(shù)之比，即υY (正)：υZ (逆)=3:2，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；X的轉(zhuǎn)化率，Y的轉(zhuǎn)化率，因c1 : c2＝1 : 3，故=，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不可能完全轉(zhuǎn)化，若起始反應(yīng)正向進(jìn)行，則0<c1，若起始反應(yīng)逆向進(jìn)行，則c1<0.16mol/L，故c1的取值范圍為0<c1<0.16mol/L，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A