以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：

下列說法不正確的是

A．在陰極式，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑

B．在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬且驗(yàn)殛枠O區(qū)H＋濃度增大，使平衡2＋2H＋  ＋H2O向右移動(dòng)

C．該制備過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑

D．測(cè)定陽極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質(zhì)的量之比為d，則此時(shí)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為1－

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖：

下列說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?浙江）以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖：下列說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年安徽省“江南十�！备呷谝淮文M考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某廠廢水中含量金屬Cr3+（含有少量Fe3+、Cu2+）。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到重鉻酸鉀。某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：

已知：①沉淀完全，而在pH≥3.2時(shí)

Fe（OH）3沉淀完全。

②CrO2—4在酸性環(huán)境中發(fā)生：

回答下列問題：

（1）濾渣的成分是         。（寫化學(xué)式）

（2）寫出第③步反應(yīng)的離子方程式            。

（3）分離出含[Cr（OH）4]—的溶液需要的玻璃儀器有              。

（4）目前一種采用以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重要鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：

電解一段時(shí)間后，測(cè)定陽極液中K元素和Cr元素的含量，若K元素與Cr元素的物質(zhì)的量之比為d，則此時(shí)的鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為          。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江西省九江市高三入學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下，下列說法不正確的是（   ）

A．在陰極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O＋2e－==2OH―＋H2↑

B．在陽極區(qū)，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬�，是因�(yàn)殛枠O區(qū)H＋濃度增大，使平衡向右移動(dòng)

C．該制備過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋2O2↑

D．測(cè)定陽極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質(zhì)的量之比為d，則此時(shí)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為α＝d/2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江蘇省高三10月階段練習(xí)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：

下列說法不正確的是

A．在陰極室，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O＋2e—＝2OH—＋H2↑

B．在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬�，是因�(yàn)镠＋濃度增大，使平衡

2CrO42—＋2H＋Cr2O72—＋H2O向右移動(dòng)

C．該制備過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑

D．測(cè)定陽極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質(zhì)的量之比(nK/nCr )為d，則此時(shí)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為1－

 

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